Question

3．在1L溶液中溶有16.0g CuSO₄和20g Fe₂（SO₄）₃，向該溶液中加入9.75g Zn，充分反應后，溶液中含有的離子是（　�。�

• A． Zn²⁺、Fe²⁺和Cu²⁺
• B． Zn²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺
• C． Fe²⁺和Zn²⁺
• D． Cu²⁺ 和Zn²⁺

Answer 1

分析 n（CuSO₄）=$\frac{16.0g}{160g/mol}$=0.1mol，n[Fe₂（SO₄）₃]=$\frac{20g}{400g/mol}$=0.05mol，n（Zn）=$\frac{9.75g}{65g/mol}$=0.15mol，氧化性強弱順序是Fe³⁺＞Cu²⁺，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒確定溶液中存在的離子，據(jù)此分析解答．

解答 解：n（CuSO₄）=$\frac{16.0g}{160g/mol}$=0.1mol，n[Fe₂（SO₄）₃]=$\frac{20g}{400g/mol}$=0.05mol，n（Zn）=$\frac{9.75g}{65g/mol}$=0.15mol，氧化性強弱順序是Fe³⁺＞Cu²⁺，Zn完全反應轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.15mol×2=0.3mol，如果Fe³⁺完全反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=2n[Fe₂（SO₄）₃]×1=2×0.05mol×1=0.1mol，銅離子完全反應轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺完全反應轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=（0.1+0.2）mol=0.3mol，所以Zn完全溶解，溶液中離子為Fe²⁺和Zn²⁺，
故選C．

點評 本題考查化學方程式有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，利用轉(zhuǎn)移電子守恒確定溶液中參加反應的離子，明確離子反應先后順序是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．