Question

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）e的基態(tài)原子電子排布式為

 

．
（2）b、c、d的第一電離能由大到小的順序是

 

（填元素符號）
（3）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是

 

（填化學式）．
（4）d與c可以形成兩種分子，低價態(tài)分子中心原子的雜化方式為

 

該分子的空間構型為

 

（5）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則該離子化合物的化學式為

 

．（填元素符號）

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a是H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子最外層電子數(shù)是6，所以c是O元素；d與c同族，則d是S元素；b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；e的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子，則e是Cu元素，據(jù)此進行答題．

解答： 解：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a是H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子最外層電子數(shù)是6，所以c是O元素；d與c同族，則d是S元素；b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；e的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子，則e是Cu元素，
（1）e為銅元素，其基態(tài)核外電子總數(shù)為26，其基態(tài)原子電子排布式為：[Ar]3d¹⁰4s¹，
故答案為：[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）b、c、d分別是N、O、S元素中，元素的非金屬性越強，其第一電離能越大，同一周期元素中，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢，但第VA族元素大于相鄰元素，所以N、O、S中第一電離能從大到小的順序為：N＞O＞S，
故答案為：N＞O＞S；
（3）a是H元素，a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是：H₂O₂、N₂H₄，
故答案為：H₂O₂或N₂H₄；
（4）是O元素、d是S元素，低價態(tài)分子為二氧化硫，二氧化硫分子中價層電子對為：2+1=3，所以中心原子原子軌道為sp²雜化，分子的空間構型為V型，
故答案為：sp²；V型；
（5）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，c離子個數(shù)=1+8×

1

8

=2，e離子個數(shù)=4，所以該化合物為Cu₂O，
故答案為：Cu₂O．

點評：本題主要考查位置、結構與性質關系的綜合應用，涉及核外電子排布、軌道雜化方式、分子的空間構型、化學鍵、晶體結構、晶胞的結構等知識，題目難度中等，答題時注意觀察圖中晶胞的結構．