Question

已知ClO₄F的熔點為-167℃，沸點為-15.9℃，易分解或接觸有機物發(fā)生爆炸；又知無水KF易吸收F₂、HF和H₂O；F₂、HF、O₂的沸點分別為-188℃、19.54℃、-183℃。李明采用特制的耐氟容器，使氟氣緩緩地與一定濃度的HClO₄反應來制取ClO₄F，其實驗裝置如圖所示，試回答：

（1）實驗中生成X的化學方程式是                            ；

（2）現(xiàn)有10%和30%的HClO₄，李明最好選用        ，理由是                      ；

（3）B中冷卻劑選用液氧的理由是                                 ；

（4）A中填充環(huán)狀物的作用是                                    。

Answer 1

（1）HClO₄+F₂=ClO₄F+HF （2）30%的HClO₄，濃度增大，反應速率加快；（3）因為液氧提供的低溫可以使ClO₄F       成為固體，便于ClO₄F 的分離；（4）增大F₂與HClO₄的接觸面積，以提高反應速率，有利于反應朝預定方向進行。

解析:

依據(jù)題給信息來解答，由X中各元素的質量分數(shù)可推知X分子中各原子的數(shù)目比。熟練運用影響反應速率的因素解決問題。