Question

已知熱化學(xué)方程式：

H₂O(g) == H₂(g) + O₂(g)  △H = +241.8 kJ·mol^-1

H₂(g)+ O₂(g) == H₂O(1)  △H = -285.8 kJ·mol^-1

當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是

1. A.
   吸熱88kJ
2. B.
   吸熱2.44kJ
3. C.
   放熱44kJ
4. D.
   吸熱44kJ

Answer 1

B
根據(jù)蓋斯定律可知，兩式相加即得到H₂O(g)＝H₂O(1)，其反應(yīng)熱是241.8kJ·mol^-1－285.8 kJ·mol^-1＝－44kJ·mol^-1，即18g氣態(tài)水生成液態(tài)水時，會放出44kJ的能量。則1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r吸收能量是44kJ÷18＝2.44kJ。答案選B。