常溫時(shí)，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列敘述不正確的是
A．濃度均為0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C．c(Mg2+)為0.11 mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上
D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變
B

試題分析：A、濃度均為0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合，c(Ag+)?c(CH3COO?)=0.1×0.1=0.01>Ksp(CH3COOAg)，所以一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，正確；B、根據(jù)Ksp(AgCl) 和Ksp(Ag2CrO4)求出形成AgCl、Ag2CrO4沉淀時(shí)的Ag+濃度，可知形成Ag2CrO4沉淀Ag+濃度濃度大，所以先產(chǎn)生AgCl沉淀，錯(cuò)誤；C、c(OH?)2?c(Mg2+)=Ksp[Mg(OH)2]，可得c(OH?)=10-5mol?L?1, 所以溶液的pＨ要控制在9以上，正確；D、Ksp只受溫度的影響，與離子濃度無(wú)關(guān)，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）有強(qiáng)氧化性，是一種安全性很高的水處理劑。
（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是     ，它可以將廢水中的亞硝酸鉀（KNO2）氧化，同時(shí)生成具有吸附性的Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。
（2）某學(xué)習(xí)小組用廢鐵泥（主要成分為Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制備高鐵酸鉀的流程如下：

①操作Ⅰ要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，其原因是           。
②溶液A中含有的金屬陽(yáng)離子是             。
③25℃時(shí)，若將溶液B中的金屬離子完全沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)c(H+)小于      。（已知：i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20；ii. 溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時(shí)，可視為沉淀完全。）
④該小組經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)，得到如圖結(jié)果，他們的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                。

（3）高鐵酸鉀還可以用電解法制取，電解池以鐵絲網(wǎng)為陽(yáng)極，電解液使用氫氧化鉀溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)圖。下列說(shuō)法正確的是(   )
A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強(qiáng)
B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2?L—2，Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2?L—2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．在含濃度均為0.001mol?L—1的Cl—、I—的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10—11mol?L—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。 下列說(shuō)法正確的是
A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小
C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl­2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

AgCl（s）Ag+（aq） + Cl-（aq），平衡時(shí)，Ksp =C（Ag+ )·C(Cl-) ,過(guò)量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0．1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0．1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0．1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小順序?yàn)?
A．③①②④B．④①②③C．①②③④D．④③②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，從而將其除去的可能性，查得如下資料：(以下數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)均指在25℃下測(cè)定)
難溶電解質(zhì)
CaCO3
CaSO4
Ksp(mol2·L－2)
3×10－9
9×10－6
 
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置，沉淀后再棄去上層清液．
④向沉淀中加入足量的鹽酸。
（1）步驟①所得懸濁液中[Ca2＋]＝________ mol·L－1
（2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________.
（3）設(shè)計(jì)第③步的目的是________________________________________________．
（4）第④步操作發(fā)生的現(xiàn)象為：                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是 (   )
A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大
B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③
C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
D．25 ℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體后，c(Mg2+)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是(   )
A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不變
C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

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