已知氧氣還原反應：

2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為

A.10 mol             B.11 mol             

C.12 mol            D.13 mol


【答案】B

【解析】根據(jù)氧化劑的概念，由及知Cu(IO3)2化合價降低，為氧化劑，又由

知1 mol Cu(IO3)2參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為11 mol。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)H3PO2是一種中強酸，寫出其電離方程式：_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為________。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學式)。

③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：____________________________________________。

(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應式：_________________________________________。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。

取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質(zhì)�；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。

請回答下列問題：

（1）甲的化學式為            ，丙的電子式為            。

（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為            。

（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為                            ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是            。

（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是            。

A. KCl       B. KNO3      C. Na2S      D. CuO

（5）設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）配平氧化還原反應方程式：

++H+CO2↑+Mn2++H2O

（2）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為___________________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由_____________變?yōu)開__________。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為________mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為__________，KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)正確的是

A  氧化還原反應：元素化合價是否變化            

B  共價化合物：是否含有共價鍵

C  強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小               

D  金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

        H2O2→H2O    IO3－→I2    MnO4－→Mn2+     HNO2→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是

A  H2O2                B  IO3－                   

C  MnO4－               D  HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構(gòu))(　　)

A．5種　　　　　　　      B．6種

C．7種    D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：


β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應可合成維生素A1。

下列說法正確的是

A.β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B.1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應

C.維生素A1易溶于NaOH溶液

D.β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機化合物，請根據(jù)下列圖示回答問題。

（1）直鏈有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是                                ；

（2）①的反應試劑和反應條件是                       ；

（3）③的反應類型是                      ；

（4）B生成C的化學方程式是                                                 ；

D1或D2生成E的化學方程式是                                                。

（5）G可應用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學方程式是：

                                                                           。

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