Question

【題目】在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol A，發(fā)生2A(g)B(g)+C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中c(C)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)在0~50 s的平均速率v(C)=1.6×10-3molL-1s-1

B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025 molL-1

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(B)=0.09 molL-1，則該反應(yīng)的H<0

D.反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1 mol A，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．反應(yīng)在0~50 s的平均速率v(C)==1.6×10-3molL-1s-1，A正確；

B．該溫度下，平衡時(shí)，c(C)=0.10mol/L，則c(B)=0.10mol/L，c(A)= 0.50mol/L-0.20mol/L=0.30mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=≈0.11 molL-1，B不正確；

C．升高溫度，平衡時(shí)c(B)=0.09 molL-1<0.10 molL-1，則平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的H<0，C正確；

D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1 mol A，相當(dāng)于加壓，平衡不發(fā)生移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，D正確；

故選B。