16．下列關(guān)于化學(xué)電源的有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
A．鋅錳干電池中石墨棒作負(fù)極
B．氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣在負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
C．鉛蓄電池放電時(shí)，兩極質(zhì)量均增加
D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

分析 A、鋅是活潑金屬作負(fù)極，石墨棒作正極；
B、氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、根據(jù)鉛蓄電池中的電極反應(yīng)分析；
D、燃料電池中還有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．

解答 解：A、鋅是活潑金屬作負(fù)極，石墨棒作正極，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、放電時(shí)，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，兩極均生成難溶性的PbSO4，所以兩極質(zhì)量均增加，故C正確；
D、燃料電池中還有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，所以能量轉(zhuǎn)化率不是100%，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確原電池概念內(nèi)涵即可解答，知道原電池特點(diǎn)及能量轉(zhuǎn)化方式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用鉑電極電解100mL HNO3與AgNO3 的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則原混合液中c（Ag+）為（　�。�
A．1mol/LB．2mol/LC．2.5mol/LD．3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．檢驗(yàn)二氧化硫中是否含有二氧化碳，應(yīng)采用的方法是（　�。�
A．通過澄清石灰水
B．先通過碳酸氫鈉溶液，再通過澄清石灰水
C．通過品紅溶液
D．先通過足量的溴水，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究：
（1）下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)：用10ml H2O2制取150ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2所需的時(shí)間（s）：
濃度
反應(yīng)條件
時(shí)間（s）
30%H2O2
15%H2O2
10%H2O2
5%H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱360℃480℃t℃720℃
MnO2催化劑、加熱10s25s60s120s
①該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)H2O2分解速率的影響．
②推測(cè)t的范圍為480℃～720℃．
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15ml 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：
催化劑（MnO2）操作情況         觀察結(jié)果反應(yīng)完成所
需的時(shí)間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
①寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的聚集狀態(tài)（或表面積）有關(guān)．
③寫出常見的另一種制取氧氣的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分之?dāng)?shù)為0.5NA
B．常溫常壓下，1mol氮?dú)夂械馁|(zhì)子數(shù)為7NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LH2O含有的原子數(shù)目為3NA
D．32gO2所含原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)的手機(jī)電池中的反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充電}^{放電}$2CO32-+6H2O，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O
C．標(biāo)況下，通入的11.2L氧氣完全反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移
D．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對(duì)的表述不正確的是（　　）
A．該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)
B．該物質(zhì)有7種不同環(huán)境的氫原子
C．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某溫度下0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{20}{9}$，其原因是CO32-發(fā)生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-．現(xiàn)往Na2CO3溶液中通入一定量CO2 的后，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{5}{2}$，其原因是CO32-與CO2、H2O反應(yīng)，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，導(dǎo)致c（CO32-）降低．此時(shí)c（HCO3-） 的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L（體積變化忽略）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在某條件下，Zn與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量之比為2：5，則此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是（　�。�
A．NO2B．NOC．N2D．NH4NO3

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