Question

3．用pH傳感器測得0.10mol•L^-1Na₂CO₃溶液從55℃升高至85℃的pH如圖所示．在55℃升高至85℃升溫過程中，下列說法正確的是（　�。�

• A． c（H⁺）增大，c（OH^-）減小
• B． $\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$比值不斷增大
• C． c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.10
• D． c（OH^-）-c（HCO₃^-）-c（H₂CO₃）=10^-11.1

Answer 1

分析 A．升高溫度后，碳酸鈉的水解程度增大，溶液則溶液中氫氧根離子濃度增大；根據(jù)圖象可知，溫度升高后溶液pH減小，則溶液中氫離子濃度增大；
B．碳酸鈉的水解為吸熱反應，升高溫度后碳酸根離子的水解程度增大，則溶液中碳酸根離子濃度減小，碳酸氫根離子濃度增大；
C．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
D．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷．

解答 解：A．結(jié)合圖象可知，在55℃升高至85℃后，溶液的pH減小，則溶液中c（H⁺）增大；溫度升高后碳酸鈉的電離程度增大，則溶液中c（OH^-）增大，故A錯誤；
B．升高溫度后碳酸鈉的水解程度增大，則溶液中碳酸根離子濃度減小、碳酸氫根離子濃度增大，該比值會減小，故B錯誤；
C．根據(jù)物料守恒可得：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.10mol/L，故C正確；
D．根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）-c（HCO₃^-）-2c（H₂CO₃）=c（H⁺）=10^-11.1mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒在判斷離子濃度大小中的應用方法，A為易錯點，需要明確溫度對水的電離、鹽的水解的影響．