19．在25℃時(shí)，在水中通入氯化氫氣體，當(dāng)溶液的pH等于3時(shí)，此時(shí)由水本身電離出的c（H+）是（mol•L-1）（　�。�
A．10-3B．10-7C．10-11D．10-14

分析 氯化氫溶液中，氫離子抑制了水的電離，在氯化氫溶液中的氫氧根離子是水電離的，結(jié)合水的離子積計(jì)算出該溶液中水電離的氫離子濃度．

解答 解：pH=3的溶液中氫離子濃度為10-3mol/L，在水中通入氯化氫氣體，氯化氫電離出的氫離子抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，
所以該溶液中水電離的氫離子濃度為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$mol/L=10-11mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確水的電離及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，能正確反映醋酸與氧化鈉反應(yīng)的離子方程式（　　）
A．CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2OB．H++OH-═H2O
C．CH3COOH+OH-+Na+═CH3COONa+H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COO-+Na++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．配制0.5mol•L-1Na2CO3溶液100mL，下列操作導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（　�。�
A．定容時(shí)俯視刻度線
B．容量瓶中原有少量蒸餾水
C．定容時(shí)液面高于刻度，用滴管小心吸去多余溶液，使液面與刻度相切
D．稱取Na2CO3固體時(shí)，采用了“左碼右物”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色NO 2加壓后顏色先變深后變淺  2NO2?N2O4
B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．可用分液漏斗分離的一組混合物是（　�。�
A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴C．甲苯和水D．硝基苯和己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有一組物質(zhì)：①NaOH、②HCl、③MgBr2、④CO2、⑤白磷（P4）、⑥Na2O2、⑦H2O2、⑧N2、⑨NH4Cl、⑩CS2
（1）請(qǐng)用序號(hào)填空：離子化合物有①③⑥⑨共價(jià)化合物有②④⑦⑩
（2）用電子式表示HCl和MgBr2的形成過程HClMgBr2
（3）CS2的結(jié)構(gòu)式：S=C=S．用極性鍵、非極性鍵、離子鍵填寫：MgBr2含離子鍵鍵．NaOH含離子鍵和極性鍵鍵，Na2O2含離子鍵和非極性鍵鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮化硼（BN）是新型無機(jī)非金屬材料，可作潤(rùn)滑劑、高級(jí)耐火材料和超硬材料等，某興趣小組以下裝置用NH3與B2O3固體在高溫下制備少量氮化硼．
（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性．
（2）裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式是B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H2O．
（3）裝置Ⅳ的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣、防止倒吸．
（4）NH3是一種污染性氣體，如何檢驗(yàn)NH3和B2O3反應(yīng)后有NH3剩余？用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)
（5）反應(yīng)前瓷舟皿中有8.4gB2O3固體，反應(yīng)結(jié)束后稱得瓷舟皿中固體質(zhì)量為6.4g，則氮化硼的產(chǎn)率為83.3%．
（6）NH3與BCl3在高溫下反應(yīng)也能制備氮化硼，請(qǐng)從產(chǎn)物影響分析，工業(yè)上往往不采用NH3與BCl3在高溫下制備氮化硼的原因：用NH3與BCl3在高溫下反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生強(qiáng)酸性氯化氫，氯化氫對(duì)設(shè)備腐蝕，導(dǎo)致成本升高，故選擇NH3與B2O3反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹單質(zhì)是有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體
C．硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
D．砷的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．1-苯乙醇具有柔和、愉快而持久的玫瑰香氣，廣泛用于各種食用香精和煙用香精中．實(shí)驗(yàn)室以苯乙酮和硼氫化鈉為原料制備1-苯乙醇的反應(yīng)原理、裝置和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
試劑熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）溶解性
水乙醇乙醚
1-苯乙醇20203.41.013不溶溶溶
苯乙酮19.7202.31.028不溶溶溶
硼氫化鈉--1.076溶溶不溶
乙醚-116.334.60.713微溶溶-

實(shí)驗(yàn)步驟：
①在燒杯中加入15mL 95%的乙醇和0.1g硼氫化鈉，攪拌下，再滴入8mL苯乙酮，控制溫度在48℃～50℃，滴加完畢，室溫下放置15min．
②在攪拌的條件下，慢慢滴加6mL 3mol/L的鹽酸．
③水浴加熱，使反應(yīng)液中大部分乙醇蒸出，出現(xiàn)分層，再加入10mL乙醚．將混合反應(yīng)液倒入分液漏斗，分離上述液體，水層再用10mL乙醚萃取，合并兩次分液得到的有機(jī)相．
④加入適量無水硫酸鎂，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體．再加入0.6g無水碳酸鉀，然后進(jìn)行簡(jiǎn)單蒸餾除去乙醚．
⑤經(jīng)減壓蒸餾得到1-苯乙醇4.5g（減壓蒸餾可降低有機(jī)物的沸點(diǎn)）．
（1）反應(yīng)中加入乙醇的目的是溶解硼氫化鈉和苯乙酮，使反應(yīng)物充分接觸．
（2）反應(yīng)完成后，蒸出大部分乙醇，反應(yīng)液出現(xiàn)分層，上層為水層（填“水層”或“有機(jī)層”，下同），加入10mL乙醚，充分振蕩后，上層為有機(jī)層．
（3）裝置中儀器A的名稱為蒸餾燒瓶，在本實(shí)驗(yàn)中最好選用的規(guī)格是50mL（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）；儀器B中冷凝水由a（填“a”或“b”）口流出．
（4）步驟④中加入無水硫酸鎂的作用是干燥．
（5）步驟④蒸餾除去乙醚時(shí)，應(yīng)采用的最佳加熱方式為b（填字母序號(hào)）
a．酒精燈加熱         b．水浴加熱         c．油浴加熱      d．酒精噴燈加熱．

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