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【題目】下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是（ ）

A. 其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B. 單質的氧化性的強弱

C. 其最高價氧化物對應的水化物的酸性D. 單質的熔點高低

【答案】D

【解析】

比較兩種元素非金屬性強弱可以從氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質氧化性的強弱、最高價氧化物對應水化物酸性的強弱、單質與H2化合的難易等幾個方面進行。而與單質的熔沸點高低無關，故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質：①H2②鋁 ③CaO ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH﹣═H2O，該離子反應對應的化學方程式為 ．
（2）⑩在水中的電離方程式為 ．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為 ， 過量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為 ．
（4）⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應離子方程式： ．
（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉移電子的數(shù)目為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3 ， △H＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖1所示：

回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是（填選項）．
A.t0～t1
B.t1～t2
C.t2～t3
D.t3～t4
E.t4～t5
F.t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：t1時刻；t3時刻；t4時刻 ． （填選項）．
A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度
D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮氣
（3）依據(jù)（2）中結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是（填選項）．
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4
D.t5～t6
（4）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，若將密閉容器體積縮小一半，則對反應產生的影響是（填選項）．
A.正反應速率減小，逆反應速率增大
B.正反應速率增大，逆反應速率減小
C.正、逆反應速率都減小
D.正、逆反應速率都增大
（5）如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖2中畫出反應速率的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示），下列有關說法正確的是（　　）
A.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇
B.從Z導管出來的氣體中無二氧化碳
C.洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇
D.在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂白粉的有效成分是

A. 次氯酸鈣 B. 氯化鈣

C. 次氯酸 D. 次氯酸鈣與氯化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 ．
（2）離子交換膜的作用為：、 ．
（3）精制飽和食鹽水從圖中位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2 ， 還生成CO2和KHSO4等物質．寫出該反應的化學方程式 ．
（5）室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
（6）濃度均為0.1mol/L的N2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣濃度從大到小的順序為 ．
（7）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4 ， 無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題： ①聯(lián)氨分子的電子式為 ．
②實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2Zn（OH）2ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2ZnCO3的工藝流程如圖：
請回答下列問題：
（1）當（NH4）2SO4 ， NH3H2O的混合溶液中存在c（NH4+）=2c（SO42﹣）時，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是（任寫一種）．
（3）“浸取”時加入的NH3H2O過量，生成MnO2的離子方程式為 ．
（4）適量S2﹣能將Cu2+等離子轉化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？用計算說明原因： ． [已知：Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24 ， Ksp（CuS）=1.3×10﹣36]
（5）“沉鋅”的離子方程式為 ．
（6）“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，BAD的結構簡式為：

已知G不能發(fā)生銀鏡反應．BAD的合成路線如下：

試回答下列問題
（1）寫出結構簡式：D ．
（2）屬于取代反應的有（填數(shù)字序號）．
（3）1mol BAD最多可與含mol NaOH的溶液完全反應．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應④：
反應⑤： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下S2Cl2是橙黃色液體，其分子結構如圖所示．少量泄漏會產生窒息性氣味，遇水易水解，并產生酸性懸濁液．下列關于S2Cl2的說法錯誤的是（ ）
A.為非極性分子
B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C.與S2Br2結構相似，熔沸點S2Br2＞S2Cl2
D.與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl

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