印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物．亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、Cl
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，其中HClO2是漂白劑的有效成分，ClO2是有毒氣體．各組分含量隨pH變化如圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的最佳pH為（　　）
分析：HClO2是漂白劑的有效成分，ClO2是有毒氣體，根據(jù)題意知，既要使漂白劑的漂白性強(qiáng)，又要使ClO2濃度較小，據(jù)此分析解答．
解答：解：HClO2是漂白劑的有效成分，ClO2是有毒氣體，既要使漂白劑的漂白性強(qiáng)，即HClO2的含量高，又要使ClO2濃度較小，根據(jù)圖片知，當(dāng)溶液的pH為4.0-4.5時二者兼顧，故選B．
點評：本題考查了圖象分析題，明確題意與圖象的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物．亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2，其中HClO2是漂白織物的有效成分，ClO2是有毒氣體．各組分含量隨pH變化情況如圖所示，由圖可知，使用亞氯酸鈉漂白織物的最佳pH范圍是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物。亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、，其中HClO2是漂白劑的有效成分，ClO2是有毒氣體。各組分含量隨pH變化情況如圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的最佳pH為（    ）

A.3.0                B.4.0—4.5                  C.6.5—7.0                 D.9.0

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省德州市高三模擬檢測（一模）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉(NaClO2)發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；

??? ②常溫下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28

（1）反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?????? 。

（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是?????? (填寫序號)。

a．蒸餾 ?? b．蒸發(fā)濃縮?? c．過濾 ?? d．冷卻結(jié)晶??? e．灼燒

（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸

HClO2

HF

H2CO3

H2S

Ka／mol·L-1

1×10-2

6.3×10-4

K1=4.30×10-7

K2=5.60×10-11

K1=9.1×10-8

K2=l.1×10-12

 

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為??????? (用化學(xué)式表示)；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaClO2兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：?????????????? (填“前者大”“相等”或“后者大”)。

②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是???????? ；常溫下，當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5mol·L-1)此時體系中的S2-的濃度為?????????? 。

（4）Ⅲ裝置中生成氣體a的電極反應(yīng)式?????????? ，若生成氣體a的體積為1．12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為??? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濰坊市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。

（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________（配平化學(xué)方程式）。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5 mol Cl2時，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為________克。

（2）從濾液中得到的NaClO2·3H2O晶體的操作依次是__________（填寫序號）。

a.蒸餾                b.灼燒                c.過濾                d.冷卻結(jié)晶

（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2 及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2 、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為____________；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。

②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_______；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時的S2-的濃度為____。

已知

 

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