印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物.亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2Cl
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,其中HClO2是漂白劑的有效成分,ClO2是有毒氣體.各組分含量隨pH變化如圖所示,由圖可知,使用該漂白劑的最佳pH為(  )
分析:HClO2是漂白劑的有效成分,ClO2是有毒氣體,根據(jù)題意知,既要使漂白劑的漂白性強(qiáng),又要使ClO2濃度較小,據(jù)此分析解答.
解答:解:HClO2是漂白劑的有效成分,ClO2是有毒氣體,既要使漂白劑的漂白性強(qiáng),即HClO2的含量高,又要使ClO2濃度較小,根據(jù)圖片知,當(dāng)溶液的pH為4.0-4.5時二者兼顧,故選B.
點評:本題考查了圖象分析題,明確題意與圖象的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物.亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2,其中HClO2是漂白織物的有效成分,ClO2是有毒氣體.各組分含量隨pH變化情況如圖所示,由圖可知,使用亞氯酸鈉漂白織物的最佳pH范圍是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物。亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、,其中HClO2是漂白劑的有效成分,ClO2是有毒氣體。各組分含量隨pH變化情況如圖所示,由圖可知,使用該漂白劑的最佳pH為(    )

A.3.0                B.4.0—4.5                  C.6.5—7.0                 D.9.0

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省德州市高三模擬檢測(一模)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中,亞氯酸鈉(NaClO2)發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;

??? 常溫下,Ksp(FeS)=63×10-18Ksp(CuS)=63×10-28;Ksp(PbS)=24 ×10-28

1)反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為??????

2)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是?????? (填寫序號)。

a.蒸餾 ?? b.蒸發(fā)濃縮?? c.過濾 ?? d.冷卻結(jié)晶??? e.灼燒

3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸

HClO2

HF

H2CO3

H2S

Kamol·L-1

1×10-2

6.3×10-4

K1=4.30×10-7

K2=5.60×10-11

K1=9.1×10-8

K2=l.1×10-12

 

常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaFNaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為??????? (用化學(xué)式表示);體積相等,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaClO2兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為:?????????????? (前者大”“相等后者大”)。

Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+Pb2+離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是???????? ;常溫下,當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5mol·L-1)此時體系中的S2-的濃度為?????????? 。

4裝置中生成氣體a的電極反應(yīng)式?????????? ,若生成氣體a的體積為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為??? 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省濰坊市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。

(1)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________(配平化學(xué)方程式)。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑,它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2,當(dāng)生成5 mol Cl2時,通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為________克。

(2)從濾液中得到的NaClO2·3H2O晶體的操作依次是__________(填寫序號)。

a.蒸餾                b.灼燒                c.過濾                d.冷卻結(jié)晶

(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2 及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):

①常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2 、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為____________;體積相等,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為:______________(填“前者大”“相等”或“后者大”)。

②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_______;當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5mol·L-1)此時的S2-的濃度為____。

已知

 

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