Question

如圖所示，燒杯中盛有A溶液，滴定管內(nèi)盛有B溶液，B溶液不斷滴下的過程中，始終開啟電源，使導(dǎo)電線路處于通電狀態(tài)，并用電磁攪拌器不斷攪拌燒杯中的溶液，使之混合均勻．整個實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到的現(xiàn)象是燈泡經(jīng)歷“亮→暗→亮”的變化過程．
（1）A、B兩份溶液的可能組合是下列的

 

（序號）．

組合	①	②	③	④
A溶液	NaOH溶液	熟石灰的懸濁液	Ba（OH）2溶液	NaCl溶液
B溶液	稀鹽酸	稀鹽酸	稀硫酸	AgNO3溶液

（2）請用離子方程式表示B溶液滴下過程中，燒杯里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：

 

．

Answer 1

分析：（1）溶液的導(dǎo)電性與溶液中帶電離子的濃度大小有關(guān)，根據(jù)B溶液不斷滴下的過程中，根據(jù)溶液中離子濃度變化進(jìn)行判斷；
（2）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答：解：（1）B溶液不斷滴下的過程中，燈泡經(jīng)歷“亮→暗→亮”的變化過程，說明溶液中離子濃度先減小后增大，
①氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中離子濃度變化不大，燈泡不會經(jīng)歷“亮→暗→亮”的變化過程，故①錯誤；
②熟石灰的懸濁液中加熱稀鹽酸，溶液中離子濃度不大，燈泡應(yīng)該變亮，不會經(jīng)歷“亮→暗→亮”的變化過程，故②錯誤；
③氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，當(dāng)氫氧化鋇完全反應(yīng)之后，再加入稀硫酸，溶液中離子濃度逐漸增大，燈泡逐漸變亮，燈泡經(jīng)歷“亮→暗→亮”的變化過程，故③正確；
④氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液，反應(yīng)生成了氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液中離子不大變化不大，燈泡不會經(jīng)歷“亮→暗→亮”的變化過程，故④錯誤；
故答案為：③
（2）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+=BaSO₄↓+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了溶液的導(dǎo)電性及離子方程式的書寫，題目難度中等，注意明確溶液導(dǎo)電性的原因及影響因素、離子方程式的正確書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．