9．下列說(shuō)法或表示法正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
C．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L的溶液一定呈中性
D．溫度、濃度的改變一定會(huì)引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng)

分析 A、化學(xué)反應(yīng)伴隨物質(zhì)的變化的同時(shí)一定伴隨能量的變化；
B、燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量．一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2．燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì)，與量的多少無(wú)關(guān)；
C、化學(xué)反應(yīng)速率改變不一定會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；
D、c（H+）=c（OH）的溶液一定呈中性．

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)伴隨物質(zhì)的變化的同時(shí)一定伴隨能量的變化，故A錯(cuò)誤；
B、表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1，故B錯(cuò)誤；
C、c（H+）=c（OH）的溶液一定呈中性，故C正確；
D、溫度引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變，一定會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，但是濃度改變不一定會(huì)引起速率的改變，化學(xué)平衡不一定會(huì)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及化學(xué)的基本概念和基本理論知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）Fe2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d6．
（2）羥胺（NH2OH）中采用sp3雜化的原子有N、O，羥胺熔沸點(diǎn)較高，是因?yàn)榉肿娱g存在較強(qiáng)的NH2OH分子之間存在氫鍵．

（3）Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物（形成過(guò)程如圖1）中，配位數(shù)為6．
（4）根據(jù)價(jià)層互訴理論，C1O4-空間構(gòu)形為正四面體．
（5）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則該磁性材料的化學(xué)式為Fe4N．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．硫酸銅溶液可以解除白磷引起的中毒，有關(guān)反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)，白磷只作還原劑
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5
C．P4是一種正四面體型分子，每個(gè)P4分子中含有6個(gè)P-P非極性鍵
D．該反應(yīng)中被硫酸銅氧化的白磷P4有3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．物質(zhì)的量是高中化學(xué)計(jì)算的核心：
（1）相同物質(zhì)的量的NH3和H2S的質(zhì)量比1：2，分子個(gè)數(shù)比為1：1，同溫同壓下的體積比1：1，所含氫原子的個(gè)數(shù)比為3：2．
（2）現(xiàn)有m g某氣體，它的一個(gè)分子由四原子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，
則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
②該氣體中所含的原子總數(shù)為$\frac{4m{N}_{A}}{M}$個(gè)．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)$\frac{22.4m}{M}$L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級(jí)氧化鋅[含
有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)]的流程如下：
工業(yè)ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$ 浸出液$→_{適量高錳酸鉀溶液②}^{調(diào)pH約為5}$ $\stackrel{過(guò)濾}{→}$ 濾液$→_{③}^{Zn}$ $\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾液 $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ 濾餅$→_{⑤}^{煅燒⑤}$ZnO
已知：a．在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2；
b．Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見(jiàn)下表：
Fe3+Fe2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.0
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.0
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+、Mn2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高錳酸鉀溶液之前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì)；
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)（填“化合反應(yīng)”、“分解反應(yīng)”、“置換反應(yīng)”或“復(fù)分解反應(yīng)”），過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有鎳；
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈．
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2，取干燥后的濾餅22.4g，煅燒后可得到產(chǎn)品16.2g．則x等于1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，就達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．若該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時(shí)SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿(mǎn)足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完全相同．填寫(xiě)下列空白：
（1）若a=0.5mol，則b=0.25．
（2）a、b、c取值必須滿(mǎn)足的一般條件是（用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a、c，另一個(gè)只含b、c）a+c=2；2b+c=2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在滿(mǎn)足指定條件下，能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液：Cu2+、K+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$
B．使酚酞顯紅色的溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．加Fe粉能產(chǎn)生H2的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
D．加鹽酸能產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知短周期中相鄰元素X、Y、Z、W，其原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21，X、Y、Z同周期且相鄰，Z與W同族．
（1）W在周期表中的位置是第三周期VIA族．用原子結(jié)構(gòu)理論解釋Z的非金屬性強(qiáng)于W的原因O、S同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱．
（2）恒溫恒容下，在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)Y2（g）+3H2（g）?2YH3（g）．
下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是：②④．
①容器內(nèi)N2，H2，NH3三者共存  
②容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
③容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化      
④容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
恒溫恒容下，2molH2與2molY的單質(zhì)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，Y的單質(zhì)為1.8mol，H2的轉(zhuǎn)化率為30%；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行（其它條件相同），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下的轉(zhuǎn)化率大（填“大”、“小”或“相同”）．
（3）有一種Y元素的液態(tài)氫化合物乙，1分子中含有18個(gè)電子，是“神舟七號(hào)”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一．已知：12.8g 液態(tài)乙完全燃燒生成Y2和液態(tài)H2O時(shí)放出熱量248.5kJ．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（g）+O2（l）?N2（g）+2H2O（l）△H=-621.25 kJ•mol-1．
（4）燃煤過(guò)程產(chǎn)生的WZ2是形成酸雨的氣體之一，為了減少它對(duì)環(huán)境的污染，往往在燃煤中加入石灰石，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是（　�。�
A．使用前要無(wú)需檢驗(yàn)容量瓶是否漏液
B．用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干
C．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行
D．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻

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