實驗室需用240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取250 mL容量瓶進行配制，以下操作能配制成功的是（   ）

A．稱取3.84 g CuSO4粉末，加入250 mL水

B．稱取6.25 g CuSO4·5H2O晶體，加水配成250 mL溶液

C．稱取4.0 g CuSO4粉末，加入250 mL水

D．稱取4.0 g CuSO4·5H2O晶體，加水配成250 mL溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2 （方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為（　�。�

　

A．

X＞Y、Z＞W(wǎng)

B．

X＜Y、Z＜W

C．

X＞Y、Z＜W

D．

X＜Y、Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ：元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素與 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中兩種元素質量分數(shù)相同；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減��；化合物XN在常溫下為氣體，E、Z、N的最高價氧化物的水化物兩兩能反應，回答下列問題：

（1）寫出Z最高價氧化物的水化物的電子式 ____________________。

（2）兩個體積相等的恒容容器，甲容器通入1 mol MY2和1 mol Y2單質，乙容器通入1 mol MY3和0.5 mol Y2單質，發(fā)生反應：2 MY2 (g) + Y2(g)  2 MY3(g)  △H＜0，甲、乙起始反應溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，平衡時，甲中MY2的轉化率為a，乙中MY3的分解率為b，則

①a、b的關系為a+b    1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。

②該條件下容器甲反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）          。

A．v正(Y2)＝2v逆(MY3)       B．混合氣體的密度不變

C．c(MY2)＝c(MY3)             D．混合氣體的總物質的量不變

E、容器內溫度不變             F、MY2和Y2的質量比不變

（3）2.7克單質E與100ml 2mol/L Z的最高價氧化物的水化物充分反應,向反應后的溶液中滴入2 mol/L XN的溶液V ml，當溶液中產生3.9克沉淀時，求此時V的值             （寫出計算過程）

Ⅱ：（4）已知在常溫常壓下：

 

（5）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。

    ①該電池負極的電極反應式為_               ___

    ②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上發(fā)生的電極反應         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入二氧化碳的體積V(標準狀況下)與M的質量W的關系如圖所示。請回答下列問題：

(1)b點時M的組成成分為____________________。

(2)若要使b點生成的鹽的質量變?yōu)?.4 g，則應繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳________L(標準狀況下)。

(3)若向生成的7.16 g鹽的溶液中加入一定量的某物質，充分反應后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉固體(無結晶水)8.4 g。

①若只加入0.03 mol某物質，則加入的物質可以是________或________。

②若只加入0.06 mol某物質，則加入的物質可以是________、________或________。

(4)常溫下，同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH都大于7，二者中________的pH更大，理由是__________

________________________________________________________________________；

0．1 mol·L－1碳酸鈉溶液中離子濃度的大小關系是

________________________________________________________________________；

向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


質量相同的兩種氣體A、B，在同溫、同壓下，A的密度小于B。下列說法錯誤的是

A.A占的體積比B大                 B. A的摩爾質量比B大

C.A的分子數(shù)比B多                 D. A的物質的量比B大

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科目：高中化學 來源： 題型：


將15%的NaOH溶液蒸發(fā)掉100 g水后得到125 ml質量分數(shù)為30%的NaOH溶液，則此時溶液的物質的量濃度為(    )

A．6 mol·L-1　　　　　 B．6.25 mol·L-1　　　　 　C．6.75 mol·L-1  　　　 D．7 mol·L-1　

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科目：高中化學 來源： 題型：


書寫下列物質在水溶液中的電離方程式：

CH3COOH:__________________________________

Ca(OH)2:___________________________________

NH3．H2O:________________________ ________________

NH4HSO4:________________________________________

H2CO3:_______________________________________________

NaHCO3:_______________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，向容積固定的密閉容器里充入a mol N2O4發(fā)生如下反應：N2O4 (氣)  2NO2 (氣)，達到平衡后，再向該容器內充入a mol N2O4，達平衡后與原平衡比較正確的是 (　　)

A．平均相對分子質量減小             B．N2O4的轉化率提高

C．壓強為原來的2倍                 D．顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如下圖所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質是            。

（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式     ，若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進入離子膜電解槽會產生什么后果    。

（3）右圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成)。則B處產生的氣體是          ，E電極的名稱是     。電解總反應的離子方程式為         。

（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為            。

（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45 ×104A，該電解槽的電解效率為            。

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