【題目】某溫度下，體積相同、pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋。平衡時的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線Ⅱ對應氯化銨溶液

B. 與等濃度的NaOH溶液恰好反應時曲線Ⅰ對應的溶液消耗NaOH溶液體積大

C. b點比c點水的電離程度大

D. c、d兩點的離子積常數(shù)不等

【答案】A

【解析】鹽酸是強酸，完全電離。氯化銨溶于水，NH4＋水解，溶液顯酸性，水解方程式是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋。稀釋促進水解，氫離子的物質的量增加，氫離子的濃度還是減小的，但氫離子濃度的變化量要小于鹽酸中氫離子濃度的變化量。所以曲線Ⅱ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，A項正確；與等濃度的NaOH溶液恰好反應時，氯化銨消耗的多，曲線II對應的溶液消耗NaOH溶液體積大，B項錯誤；曲線I表示鹽酸稀釋時pH值變化曲線。鹽酸是強酸，抑制水的電離，氯化銨水解促進水的電離，則b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小，C項錯誤；離子積常數(shù)屬于只與溫度有關，D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

將濃硫酸滴到蔗糖表面

固體變黑膨脹

濃硫酸有脫水性和強氧化性

B

常溫下將Al片放入濃硝酸中

無明顯變化

Al與濃硝酸不反應

C

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸

均冒氣泡

兩者均能與鹽酸反應

D

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

粉末變紅

鐵與水在高溫下發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

弱酸化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10-6

3.0×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×l0-11

A. 等物質的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合，一定有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-)

B. 常溫下，已知酸H2A存在如下平衡：H2AH++HA-；HA-H++A2-(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-6)，則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度

C. 相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關系是：C(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液發(fā)生反應，當c(CH3COOH）：c（CH3COO-）=5:9時，此時溶液pH=5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚氯乙烯是一種常用的塑料。下列各組原料適合于合成聚氯乙烯的是

A.乙醇、氯化氫B.乙烷、氯化氫C.乙烯、氯化氫D.乙炔、氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】各物質之間的轉化關系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷線路板。

請回答下列問題：

(1)G元素在周期表中的位置______________________，C的電子式______________。

(2)比較Y與Z的原子半徑大小：___________________(填寫元素符號)。

(3)寫出E和乙醛反應的化學反應方程式(有機物用結構簡式表示)：___________________________；

反應類型：_____。

(4)寫出實驗室制備G的離子反應方程式：_______________________。

(5)氣體D與NaOH溶液反應可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質量分數(shù)為43%，其俗名為____________。

(6)實驗室中檢驗L溶液中的陽離子常選用__________(填化學式)溶液，現(xiàn)象是______________。

(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化學式為_____________。

(8)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其一種同素異形體的名稱_______________________________________、__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國宣布到2030年非化石能源占一次能源消費比重將提高到20%左右。下列不屬于化石能源的是

A．煤 B．石油 C．天然氣 D．生物質能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑，廣泛應用與農業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應的方程式為：

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質如下：

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

75～85℃

易溶于水、有機溶劑

合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖如圖：

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是__________；冷凝管中冷卻水從____（填“a”或“b”）口出來；

（2）該反應的溫度控制30℃而不能過高的原因是_______________________。

（3）步驟①宜采用的操作是_____________。

A．加熱蒸發(fā) B．常壓蒸發(fā) C．減壓蒸發(fā)

（4）若實驗室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是_________________。

（5）準確稱取1.000g產品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應），則產品中CO(NH2)2·H2O2的質量分數(shù)為_____________；若滴定后俯視讀數(shù)，則測得的過氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應條件是影響有機化學反應的重要因素。下列各組物質的反應產物與反應條件無關的是

A. 甲苯與氯氣 B. 丙烯與溴的CCl4溶液

C. 溴乙烷與氫氧化鈉 D. 乙醇與濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，第一種是電解質，第二種是分散系，第三種是合金的是 （　　）

A. 硫酸、CuSO4·5H2O、生鐵 B. 酒精、空氣、銅綠

C. 二氧化碳、明礬、熟石灰 D. 硝酸鉀、食鹽水、黃銅

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