Question

（12分）“問(wèn)題膠囊”事件引發(fā)了各方關(guān)注和熱議，國(guó)際食品包裝協(xié)會(huì)秘書(shū)長(zhǎng)董金獅教授說(shuō)：“工業(yè)明膠中重金屬鉻的毒性遠(yuǎn)高于三聚氰胺”。鉻是嚴(yán)重的致癌物質(zhì)，絕不允許含鉻廢水隨意排放。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 

（1）三聚氰胺中N原子的雜化方式是         .
（2）酸性溶液中過(guò)氧化氫能使Cr₂0₇^2-生成藍(lán)色的過(guò)氧化鉻（CrO₅，分子結(jié)構(gòu)為   ），該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)Cr₂0₇^2-的存在。過(guò)氧化鉻中鉻元素的化合價(jià)為          , 請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                   。
（3）一種治理含Cr₂0₇^2-酸性工業(yè)廢水的方法是向廢水中加入適量的食鹽，用鐵作電極進(jìn)行電解，Cr₂0₇^2-被還原為Cr³⁺，然后生成Cr(OH)₃沉淀除去，以達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
①加適量食鹽的目的是         ，與Cr(OH)₃沉淀同時(shí)生成的沉淀還可能有         。
②已知電解后溶液中c(Fe³⁺)為4.Ox10^-13mol.L^-1，則溶液中c(Cr³⁺)濃度為              。
(已知K_sP[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38; K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31)

Answer 1

（1）sp²和sp³（2分） （2）+6    4H₂O₂＋Cr₂O₇^2-＋2H⁺="=" 2CrO₅＋5H₂O 
（3）①增大離子濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電能力    Fe(OH)₃   ② 6.0×10^-6 mol·L^-1 

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，環(huán)上的氮原子形成1個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，所以是sp2雜化；而氨基中的氮原子全部是單鍵，因此是sp3雜化。
（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有2個(gè)過(guò)氧鏈，所以鉻原子的化合價(jià)是＋6價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為4H₂O₂＋Cr₂O₇^2-＋2H⁺="=" 2CrO₅＋5H₂O。
（3）①氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，加入氯化鈉能增大離子濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電能力；由于鐵作陽(yáng)極，失去電子生成亞鐵離子，然后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，最終得到氫氧化鐵沉淀。
②根據(jù)K_sP[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38; K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31可知，當(dāng)c(Fe³⁺)為4.Ox10^-13mol.L^-1時(shí)，溶液中＝1.0x10^-25mol.L^-1，所以溶液中c(Cr³⁺)濃度＝6.0×10^-6 mol·L^-1。