11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液  Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯酸性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32-═CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．混合后顯酸性，則氫氧化鋇完全反應(yīng)；
C．碳酸氫根離子不能拆分；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子、電荷守恒．

解答 解：A．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A錯誤；
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯酸性的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液的離子反應(yīng)為H++HCO3-═CO2↑+H2O，故C錯誤；
D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸的離子反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)合金的說法正確的是（　�。�
A．合金必須是由兩種或兩種以上的金屬組成
B．水銀是合金
C．形成合金后，其熔點一般會提高
D．形成合金后，其硬度一般會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．不同原子構(gòu)成的物質(zhì)可能是單質(zhì)、化合物或混合物
B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．電解質(zhì)溶液導電、煤的氣化、石油的裂解、燒堿的潮解都是化學變化
D．化學變化中往往伴隨著化學鍵的破壞與形成，而物理變化中一定沒有化學鍵的破壞或形成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分支酸的敘述正確的是（　�。�
A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
B．分子中含有2種官能團
C．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
D．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用反應(yīng)的化學方程式表示下列幾種常見離子的檢驗方法．
（1）NH4Cl中的NH4+ 檢驗NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；
（2）NaCl中的 Clˉ 檢驗NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；      
（3）K2SO4中的SO42ˉ 檢驗K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ�，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成為自由移動的陰、陽離子．在酸的溶液里，酸根離子所帶負電荷的總數(shù)等于酸電離時生成的H+的總數(shù)：
（1）下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4═H++ClO4-；  Ba（OH）2═Ba2++2OH-；
Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-； KHSO4═K++H++SO42-．
屬于酸的物質(zhì)HClO4（寫化學式）；
（2）化工生產(chǎn)常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是純堿．
②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是鹽酸．
（3）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-②H2SO4H2SO4═2H++SO42-
（4）有人說可將無機化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，你認為他的理由主要是KHSO4與 NaHCO3都由金屬陽離子和酸式根離子構(gòu)成，都屬于酸式鹽；；有人說可將無機化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別，你認為他的理由主要是KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H+，水溶液顯酸性；；
（5）若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；；
若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．海水中含有豐富的人體不可缺少的碘元素，它以碘離子的形式存在．某學生為探究海帶中碘元素的存在，按如圖流程進行了實驗：

回答下列問題：
（1）A步驟的操作名稱是過濾；A步驟用到的主要玻璃儀器是a（選填下列字母代號）
a．漏斗 b．分液漏斗 c．量筒 d．蒸發(fā)皿
（2）B步驟中加入的試劑是淀粉溶液．
（3）通入Cl2時反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2，其中氧化劑是Cl2．
（4）下列試劑，可用來萃取碘水中的碘的有：B、D（填字母代號）
A．酒精 B．苯 C．水 D．四氯化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖裝置能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．據(jù)下列信息完成所需回答的問題：
其中氧化物A是白色固體；氧化物B是黑色固體；單質(zhì)C不溶于冷的濃硫酸．
（1）D是Cl2；G是Al（OH）3（填化學式）．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
B+濃鹽酸MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
G+NaOH溶液Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
C+NaOH溶液2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸的原因是鋁發(fā)生鈍化．

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