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【題目】鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是 （ ）

A. 吸氧腐蝕 B. 析氫腐蝕 C. 化學腐蝕 D. 摩擦損耗

【答案】A

【解析】試題分析：鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是吸氧腐蝕，因為大部分的鋼鐵暴露在空氣，與氧氣親密接觸，故最普遍發(fā)生吸氣腐蝕。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A．銅片插入到硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2+＋Ag

B．硫酸鎂跟氫氧化鋇反應：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

C．鐵片插入鹽酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

D．氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應：H＋＋OH－=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列

表述中正確的是

A. 反應的化學方程式為2X = 3Y + Z

B. t時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到化學平衡

C. 若t=4，則0～t的X的化學反應速率為0.1 molL－1min－1

D. 溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液然后灼燒，可以得到該物質固體的是

A．AlCl3 B．Na2SO3 C．KMnO4 D．MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A燒杯內的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉，請回答以下問題。

（1）A燒杯中反應的離子方程式為_________。

（2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應是_________，Cu板上的現(xiàn)象是_________，發(fā)生的電極反應是_________。

（3）從能量轉化的角度來看，A、B中反應物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學能轉變?yōu)?/span>_________，B中主要是將化學能轉變?yōu)?/span>_________。

（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。

A．原電池反應的過程中一定有電子轉移

B．原電池裝置需要2個電極

C．電極一定不能參加反應

D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中存在大量的H＋、NH4+、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是

A. Fe3＋B. Mg2＋C. ClO－D. OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。T℃時反應

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應。2min時反應達到平衡，此時測得反應物O2還剩余0.1mol，則達到平衡時SO2的轉化率為_______，反應放出_____________熱量。（用E1、E2或E3表示）

（2）下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是__________________（填序號）

①SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化 ②容器內壓強不再發(fā)生變化 ③容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 ④相同時間內消耗2n molSO2的同時生成n molO2 ⑤相同時間內消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3

（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大， E3的變化是： E3 ____________（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）若以下圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應。寫出通SO2電極的電極反應式：______________________________________________。

(5) SOCl2是一種無色液體，可與碳共同構成鋰電池的正極材料，且其放電時也有SO2氣體產生。寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質)：

(1)一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產物為MnSO4，該反應的化學方程式為_______________________。

(2)“濾渣2”中主要成分的化學式為______________。

(3)“除重金屬”時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是______________________。

(4)“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應式為_______________________________。

(5)“50 ℃碳化”得到高純碳酸錳，反應的離子方程式為____________________________�！�50 ℃碳化”時加入過量NH4HCO3，可能的原因：使MnSO4充分轉化為MnCO3；________________；________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應aA (g) +bB (s) cC (g) +dD (g)，其他條件不變，C的物質的量分數(shù)中(C)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖，其中正確的是

A. 降低溫度，平衡正向移動 B. 使用催化劑，中(C)增加

C. 化學方程式系數(shù)a+b<c+d D. 其它條件不變，加入B，平衡正向移動

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