Question

【題目】根據(jù)反應Fe3+＋ Ag Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。

（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是_____________________________（用離子方程式表示）。

（2）關于FeCl3溶液洗銀后的相關敘述正確的是_______（填序號）。

a．c（Fe3+）減小　　　　b．c（Cl-）不變　　　c ．鐵元素質量減小

（3）乙同學欲從洗銀廢液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收銀和刻蝕液，設計了如下路線：

①過程Ⅰ中反應的離子方程式是_______________________、_____________________。

②過程Ⅱ中加入的試劑可以是_______________。

（4）鍍銀后的銀氨溶液（Ag（NH3）2OH）放置時會析出有強爆炸性的物質，所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應后可得銀，羥氨被氧化為N2。

①生成AgCl沉淀的化學方程式是_____________________。

②若該反應中消耗3．3 g羥氨，理論上可得銀的質量為_______g。

Answer 1

【答案】Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+a酸性條件下NO3-也可能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe+2Ag+=Fe2++2Ag稀鹽酸或稀硫酸Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O10.8

【解析】

（1）Fe3+水解產生H+，使溶液顯酸性：Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+3H+ ；

（2）根據(jù)反應方程式可知，洗銀后Fe3+轉化為Fe2+，c（Fe3+）減小，故A正確；B、Cl-能與反應生成發(fā)Ag+結合成AgCl沉淀，c（Cl-）減小，故B錯誤；C、鐵元素在反應前后分別以+3價和+2價存在，其質量并沒有減少，故C錯誤；故選A；

（3）①過程Ⅱ從固體中分離出單質銀，則說明過程Ⅰ向洗銀溶液中加入了鐵粉，鐵置換出銀單質，并將Fe3+還原為Fe2+：2Fe3++ Fe =3 Fe2+ ，F(xiàn)e+2Ag+=Fe2++2Ag ； ②過程Ⅰ中加入了過量鐵粉，過程Ⅱ加入稀鹽酸或稀硫酸將Fe轉化為Fe2+。

（4）①Ag（NH3）2OH與HCl反應生成AgCl沉淀和NH4Cl、H2O，方程式為：Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O ；②2NH2OH+ 2AgCl =2Ag+N2 +2HCl+2 H2O，消耗3．3 g羥氨，0.1mol羥氨，生成的銀單質為0.1mol，則單質銀的質量10.8g。