7．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾而除去
B．將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃形成懸濁液
C．苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以和NaHCO3反應(yīng)放出CO2
D．苯酚也可以與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)

分析 A．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
B．苯酚在水中溶解度不大，溫度升高，溶解度增大，而溫度降低，溶解度減��；
C．苯酚與碳酸氫鈉不反應(yīng)；
D．苯酚中鄰對位可發(fā)生取代反應(yīng)．

解答 解：A．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液除去苯中少量的苯酚，故A錯誤；
B．苯酚在水中溶解度不大，溫度升高，溶解度增大，而溫度降低，溶解度減小，則將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃形成懸濁液，故B正確；
C．苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，苯酚也不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故C錯誤；
D．苯酚中鄰對位可發(fā)生取代反應(yīng)，則苯酚與硝酸硝化反應(yīng)，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚的性質(zhì)及應(yīng)用，選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．光纖通信使用的光纜主要成分是Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2
B．視頻《穹頂之下》再次引起公眾對“PM2.5”的關(guān)注．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5×10-6m的細(xì)小顆粒物，這些顆粒擴(kuò)散在空氣中形成膠體
C．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%
D．油脂是人類維持生命活動所需能量的主要來源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（　　）
A．C2H6B．C12H22O11C．C6H12O6D．CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在液晶顯示器工業(yè)中廣泛應(yīng)用一種有機(jī)物分子   對羥基肉桂酸，它是一種強(qiáng)效的導(dǎo)電材料，結(jié)構(gòu)簡式如圖：

①該有機(jī)物的分子中所含官能團(tuán)的名稱酚羥基、碳碳雙鍵、羧基．
②該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填寫代號）AC．
A．氧化反應(yīng)     B．消去反應(yīng)       C．加聚反應(yīng)        D．水解反應(yīng)
③一定條件下，1mol該有機(jī)物分子與溴水完全反應(yīng)時，最多需要3mol Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列各項中的兩個量，其比值一定為2：l的是（　�。�
A．在反應(yīng)2 H2S+SO2→3 S+2 H2O中被氧化與被還原的硫原子的質(zhì)量
B．相同溫度下，0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）
C．在密閉容器中，N2+3H2?2NH3達(dá)平衡時的c（NH3）與c（N2）
D．Na2CO3晶體中Na+與CO32-離子個數(shù)比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．的分子式為C17H24O3
B．結(jié)構(gòu)為…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其單體是乙炔
C．在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH
D．完全燃燒等質(zhì)量的甲醛、乙酸、葡糖糖、蔗糖消耗的氧氣量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．水楊酸甲酯對多種細(xì)菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生長調(diào)節(jié)劑．實驗室制備水楊酸甲酯裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
 相對分子
質(zhì)量		沸點/℃：在水中的溶解性
甲醇3264.7與水以任何比例相溶
水楊酸1382110.22g/100ml
水楊酸甲酯1522220.07g/100ml
+CH3OH$\stackrel{H+}{?}$+H2O
實驗步驟：
①在干燥的三頸燒瓶中入7.0g水楊酸、30mL（0.64moL）甲醇、3mL濃H2SO4和2～3片碎瓷片，在85～95℃下加熱回流（如圖甲）；
②1.5h后將回流裝置改為蒸餾裝置，水浴加熱（如圖乙）；
③余下的反應(yīng)液冷卻至室溫，依次用水、碳酸鈉溶液和水洗滌，后再分離（如圖丙）；
④分出的產(chǎn)物加入少量無水CaCl2固體，靜置片刻后過濾，
⑤對濾液蒸餾純化，收集221～224℃餾分，得水楊酸甲酯6.1g．
⑥其它量不變，改用2mL濃H2SO4重復(fù)上述操作，得水楊酸甲酯5.5g．
回答下列問題：
（1）甲中所用三頸燒瓶應(yīng)選用A
A.100mL        B.150mL         C.250mL         D.500mL
（2）整個實驗兩次用到蒸餾裝置，第一次用蒸餾裝置的目的是：甲醇有毒，用于回收甲醇．
（3）步驟③中所用到的玻璃儀器的名稱是分液漏斗、錐形瓶；
（4）本實驗甲醇要過量，其目的是提高水楊酸的轉(zhuǎn)化率，
（5）步驟③要進(jìn)行兩次水洗，如果沒有進(jìn)行第二次水洗，可能的后果是殘留的碳酸鈉與CaCl2反應(yīng)生成沉淀堵塞分液漏斗，并在蒸餾時會促進(jìn)水楊酸甲酯的水解．
（6）濃H2SO4的用量為3mL時，水楊酸甲酯的產(chǎn)率是79.2%，
（7）該實驗中，濃硫酸主要表現(xiàn)了催化、吸水性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某學(xué)生用氧化鋁（含氧化鐵雜質(zhì)）來制取凈水劑三氯化鋁，方案設(shè)計如下：

（1）寫出①②兩步的化學(xué)方程式：①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ②Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（2）寫出B的化學(xué)式Fe2O3，D溶液溶質(zhì)晶體類型為分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素P在元素周期表中的位置為第三周期VA族．
根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、HNO3的酸性強(qiáng)弱：
H3AsO4＜ HNO3 （用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（2）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的電子層數(shù)相同．
（3）原子半徑：r（P）＞r（S）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在上表所列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式）．
（5）元素S的最高正價和最低負(fù)價分別為+6、-2，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）更小 ．
（6）Cl原子的非金屬性強(qiáng)于（填“強(qiáng)于”、“弱于”或“等于”）Br原子的非金屬性；其原因是（從原子結(jié)構(gòu)的角度分析）氯原子半徑比溴小，易得電子；寫出一個能證明該結(jié)論的化學(xué)方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．

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