7．下列說法錯誤的是（　�。�
A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有總能量的相對大小
D．吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生

分析 吸熱反應與放熱反應與是否加熱無關(guān)，化學反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，反之吸熱，以此解答該題．

解答 解：A．需要加熱方能發(fā)生的反應不一定為吸熱反應，如鋁熱反應，故A錯誤；
B．鋁熱反應為放熱，但常溫下不反應，故B錯誤；
C．化學反應的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應放熱，反之吸熱，故C正確；
D．一些吸熱反應可在加熱條件下進行，有些在常溫下進行，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應，故D正確．
故選AB．

點評 本題考查了化學反應過程中的能量變化知識，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，注意常見的吸熱以及放熱反應是解題的關(guān)鍵，注意把握反應的熱效應與反應條件的關(guān)系，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（　�。�
A．SiB．NC．OD．Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯　B．坩堝　C．表面皿　D．泥三角　E．酒精燈　F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是過濾；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是蒸餾．
（3）步驟④反應的離子方程式是：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．
（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色（如果變藍，說明還有單質(zhì)碘）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
4CuO+2NH4Cl→3Cu+1CuCl2+N2↑+4H2O
（1）配平此氧化還原反應方程式．
（2）該反應中，被氧化的元素是氮（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　　）
A．碳和水反應吸收131.3kJ 能量
B．1mol 碳和1mol 水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ 熱量
C．1mol 固態(tài)碳和1mol 水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ
D．1 個固態(tài)碳原子和1 分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B．1mo1的Fe在1mo1Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．7.2g CaO2中的陰離子含有的電子數(shù)為1.0NA
D．標準狀況下，22.4L鹽酸含有2NA個離子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．填空題
（1）鑒別NaCl溶液和Na2CO3的試劑是稀鹽酸，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是稀鹽酸，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）明礬在水中的電離方程式是KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，明礬的用途凈水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定量碳（由12C、13C組成）和足量氧氣（由16O組成）反應所得CO2氣體，對氫氣的相對密度為22.495，則該碳中12C和13C的原子個數(shù)比為（　　）
A．1：99B．1：100C．100：1D．99：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某化學課外小組用圖裝置制取溴苯．
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中（A下端活塞關(guān)閉）．（已知此反應屬于放熱反應；苯和液溴都易揮發(fā)）
（1）寫出A中反應的化學方程式．
（2）A中觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕（Br2蒸氣）色氣體．
（3）C中盛放CCl4的作用是吸收Br2蒸氣和苯蒸氣．
（4）要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應（沒有HBr生成），可向試管D中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生了淡黃色AgBr沉淀，即得到證明，生成淡黃色AgBr沉淀的離子方程式是Br-+Ag+=AgBr↓；另一種驗證的方法是向試管D中加入石蕊（溶液）變紅．

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