Question

（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂的反應(yīng)方程式之一為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑．
被氧化的鹽酸占反應(yīng)鹽酸總量的

 

；
用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為

 

．
（2）已知下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)：O₂+4HI═2I₂+2H₂O 及Na₂S+I₂═2NaI+S，則三種單質(zhì)的氧化性順序由強(qiáng)到弱為：

 

（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（4）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,離子方程式的書寫,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：

分析：（1）2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，16molHCl中10molHCl作還原劑；
（2）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（3）加入Ba（OH）₂溶液至中性時(shí)，其反應(yīng)式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，以此書寫離子方程式；至中性時(shí)溶液中溶質(zhì)只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄沉淀；
（4）小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答： 解：（1）反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+8H₂O+5Cl₂↑中Mn得到電子，Cl失去電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e，由方程式可知，當(dāng)有16molHCl參加反應(yīng)時(shí)，有10mol被氧化，則被氧化的鹽酸占反應(yīng)鹽酸總量的

5

8

，當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有5mol氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為10N_A，當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.5mol即11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為N_A．
故答案為：

5

8

； N_A；
（2）反應(yīng)Na₂S+I₂=2NaI+S中，氧化劑是碘單質(zhì)，氧化產(chǎn)物是S，所以氧化性I₂＞S，反應(yīng)O₂+4HI═2I₂+2H₂O  中，氧化劑是氧氣，氧化產(chǎn)物是I₂，所以氧化性O(shè)₂＞I₂，所以氧化性順序是：O₂＞I₂＞S．故答案為：O₂＞I₂＞S；
（3）NaHSO₄是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，可以理解為全部電離．當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，其反應(yīng)式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，那么離子反應(yīng)方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，此時(shí)溶液中溶質(zhì)只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂的離子反應(yīng)方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（4）碳酸氫鈉具有弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故可以治療胃酸過多，
故答案為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)概念、氧化性強(qiáng)弱的判斷方法、離子方程式的書寫等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．