X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z <W

B．Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小

C．X、Z、W氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱順序為X<Z< W

D．室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH<7

 

B

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推知這幾種元素分別是X是C；Y是Al；Z是Si；W是Cl。A．元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性Cl>C>Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z <X< W，錯誤；B．對于離子核外電子層結(jié)構(gòu)不同的離子來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小，正確；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，元素的非金屬性Cl>C>Si，所以X、Z、W氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱順序為Z<X<W，錯誤； D．室溫下，含Y元素的鹽如AlCl3是強酸弱堿鹽，弱堿金屬陽離子水解使形成的水溶液顯酸性，其pH<7；而NaAlO2則是強堿與弱酸形成的鹽，弱酸根離子AlO2-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，是溶液顯堿性，pH>7，錯誤。

考點：考查元素的推斷、元素形成的化合物的性質(zhì)比較、鹽的水解等知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省頂級名校高三入學(xué)定位考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是

A．甲溶液含有 B．乙溶液含有 C．丙溶液含有 D．丁溶液含有

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省邯鄲市高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是(　　)

A．2 mol/L NaOH的溶液 B．2 mol/L H2SO4的溶液

C．2 mol/L MgSO4的溶液 D．FeCl3溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省邯鄲市高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)

C．氧化物都是電解質(zhì) D．氫化物都不是電解質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省唐山市高三年級摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性。

（1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH) 3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有 。

同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH= 的溶液。

（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

濕法

強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

電解法

制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，再與KOH溶液反應(yīng)

①干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____ 。

②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：____ ________________。

③制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)

式為 。

（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應(yīng)為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

放電時負(fù)極材料為____ ，正極反應(yīng)為：____ 。

（4） 25℃時，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000 L含有2.0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的廢水中的c（FeO42－）有沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質(zhì)的量為____ mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省“五個一名校聯(lián)盟”高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分。

（1）Cu2＋基態(tài)的電子排布式可表示為 ；

（2）SO42－的空間構(gòu)型為 (用文字描述)；中心原子采用的軌道雜化方式是 ；寫出一種與SO42－互為等電子體的分子的化學(xué)式： ；

（3） 向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ；

（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過程中，CuSO4能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是 。

（5）CuS比CuO的熔點 （填高或低），原因是 。

（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為____________(列式并計算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為___________________pm(列式表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省“五個一名校聯(lián)盟”高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是

A．原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y

B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)

C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物

D．元素Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北正定中學(xué)上學(xué)期高三第一次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（12分）

有機物丙(C13H18O2)是一種香料，其合成路線如圖所示。其中A的相對分子質(zhì)量通過

質(zhì)譜法測得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在催化

劑存在條件下1 mol D與2 mol H2反應(yīng)可以生成乙；丙中含有兩個—CH3。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；乙的分子式為 。

（2）C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（3）D所含官能團的名稱是 ；D有多種同分異構(gòu)體，其中與

其所含官能團相同的同分異構(gòu)體有 種（不考慮立體異構(gòu)）。

（4）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）寫出滿足下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式

ⅰ與乙互為同分異構(gòu)體；ⅱ遇FeCl3溶液顯紫色；ⅲ苯環(huán)上有兩個支鏈且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省高三暑期化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了　②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)�、廴芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌　④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水�、荻ㄈ輹r，仰視容量瓶的刻度線�、薅ㄈ莺髶u勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

A．①②⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥

 

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