炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：
（1）鐵鍋的腐蝕主要是由于
 
  腐蝕（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”）；
（2）鐵鍋銹蝕的正極反應(yīng)式為
 
；
（3）試用化學(xué)方程式表示Fe（OH）2形成Fe（OH）3
 
．
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）Fe、C和NaCl溶液構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
（2）Fe易失電子作負(fù)極、C作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成Fe（OH）3．
解答： 解：（1）Fe、C和NaCl溶液構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故答案為：電化學(xué)；
（2）Fe易失電子作負(fù)極、C作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；
（3）Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色的Fe（OH）3，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
點(diǎn)評：本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，知道鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕條件是解本題關(guān)鍵，知道鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕過程中所發(fā)生的反應(yīng)有哪些，還要考慮氫氧化亞鐵被氧化的過程，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①KI  ②銅 ③稀硝酸 ④NH3  ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）
分類標(biāo)準(zhǔn)電解質(zhì)鹽非電解質(zhì)混合物
屬于該類的物質(zhì)
 
 
 
 
（2）上述某兩種物質(zhì)在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）物質(zhì)①的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定質(zhì)量的鎂、鋁合金溶于400mL過量的鹽酸中，然后在所得溶液中逐滴加入2mol/L氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量與所加氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖：
（1）寫出AB段的離子方程式：
 

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

（3）O點(diǎn)的體積
 
mL
（4）鎂、鋁的物質(zhì)的量之比：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，有a L O2和O3的混合氣體，當(dāng)其中的O3完全轉(zhuǎn)化為O2時(shí)，體積變成1.2a L，則原混合氣體中O2的體積為
 
，O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量相等的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比為
 
，硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4．
（1）將0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 
（填字母）
（A）升高溫度     （B）降低溫度        （C）增大壓強(qiáng)
（D）減小壓強(qiáng)     （E）加入催化劑      （G）移出氧氣
（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．制備過程中需保持溶液足夠酸性和過量鐵粉，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有
 
轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)就屬于
 
反應(yīng)．元素化合價(jià)升高，表明該元素原子
 
電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生
 
反應(yīng)，這種物質(zhì)是
 
劑；元素化合價(jià)降低，表明該元素原子
 
電子，含該元素原子的物質(zhì)發(fā)生
 
反應(yīng)，這種物質(zhì)是
 
劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前地球環(huán)境污染問題越來越嚴(yán)重，如溫室效應(yīng)、臭氧層的破壞、光化學(xué)煙霧事件、酸雨的形成、有毒物質(zhì)的污染等已成為世界各國普遍關(guān)注和研究的問題．請回答下列問題：
（1）產(chǎn)生溫室效應(yīng)的原因主要是大氣中含有大量的
 
（用字母填序號，下同）
A．SO2　　B．NO2　　C．CO2　　D．CO
（2）臭氧層的破壞導(dǎo)致紫外線對地球表面輻射的增加，從而使全球皮膚癌的發(fā)病率明顯增加．造成這一現(xiàn)象的主要原因是
 

A．人們大量使用了氟氯烴
B．人們在煉鋼時(shí)向空氣中排放了大量高爐煤氣
C．石油煉制廠排放了大量的甲烷、氫氣
D．硝酸、硫酸工廠排放了大量的二氧化硫和一氧化氮
（3）汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2、與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源．冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化．
①寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是：
 
．
③控制城市污染源的方法可以有
 
．
A．開發(fā)氫能源        B．使用電動(dòng)車       C．植樹造林      D．戴上呼吸面具
④在上世紀(jì)60年代，一些工業(yè)發(fā)達(dá)國家的城市都相繼發(fā)生過光化學(xué)煙霧事件，并造成數(shù)以千計(jì)的人員傷亡，光化學(xué)煙霧事件產(chǎn)生的主要原因是
 

A．汽油的不完全燃燒　　　　B．大量使用了化肥和農(nóng)藥
C．白色塑料垃圾的漂浮　　　D．金屬礦物的冶煉
（4）為了減少大氣中二氧化碳的含量，下列措施不可行的是
 

A．改進(jìn)能源結(jié)構(gòu)　　　　　　B．提高能源利用率
C．大量使用化石燃料　　　　D．提倡植樹種草．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)表述中正確的是（　�。�
A、氯化鈉的電子式：
B、106 g的乙醇和丙醇（化學(xué)式為C3H8O）混合液完全燃燒生成的CO2為112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C、在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7
D、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

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