11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
B．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽
C．分子式為C5H8O2，既能與Na2CO3溶液反應(yīng)又能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的有機(jī)物有8種
D．乳酸薄荷醇酯（）能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

分析 A．CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH；
B．氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽；
C．能與Na2CO3，溶液反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明此分子含有羧基，能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)說(shuō)明此分子含有碳碳雙鍵，然后根據(jù)官能團(tuán)的位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)確定；
D．含-COOC-可發(fā)生水解，含-OH可發(fā)生氧化、消去反應(yīng)．

解答 解：A．酯化反應(yīng)原理為酸脫羥基醇脫氫，在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，故A錯(cuò)誤；
B．氨基酸生成二肽，就是兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子．當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當(dāng)是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽，共4種，故B正確；
C．能與Na2CO3，溶液反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明此分子含有羧基，能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)說(shuō)明此分子含有碳碳雙鍵，根據(jù)碳鏈異構(gòu)和雙鍵、羧基官能團(tuán)異構(gòu)可得8種同分異構(gòu)體，分別為：、、、、、、、，故C正確；
D．分子中含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)，含-OH可發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確酯化反應(yīng)原理，C為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書寫原則，避免重復(fù)或遺漏現(xiàn)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．依次使用Na2CO3溶液和鹽酸，可除去鍋爐水垢中的CaSO4
B．草木灰溶液能夠去除油污
C．低血糖癥狀出現(xiàn)時(shí)，吃饅頭要比喝葡萄糖水見(jiàn)效快
D．若發(fā)生液氨泄漏，人應(yīng)盡量往上風(fēng)向處較低的位置轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氮及氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工產(chǎn)品．
（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來(lái)制取的．其主要反應(yīng)是：①2C+O2→2CO   ②C+H2O（g）→CO+H2   ③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O（g）和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4：1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：表中x=44m3，實(shí)際消耗了30 kg焦炭．
氣體CON2CO2H2O2
體積（m3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）x2012601.0
（2）汽車尾氣會(huì)排放氮的氧化物污染環(huán)境．已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{[NO]^{2}}{[{N}_{2}]•[{O}_{2}]}$=4×10-6（寫出表達(dá)式，并計(jì)算出結(jié)果）；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
（3）SO2和氮的氧化物都是空氣中的有害氣體，已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（4）25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式H2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）
電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5
回答下列問(wèn)題：
a．常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是BCE
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
b.0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（列出計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．堿金屬元素原子最外層的電子都是1個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)它們?nèi)菀资?個(gè)電子；堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是Cs，原子半徑最小的是Li．鹵族元素原子最外層的電子都是7個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)它們?nèi)菀椎玫?個(gè)電子；在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的是F，原子半徑最小的是F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（　　）
A．11和16B．6和8C．12和17D．20和9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最大．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為A＜C
D．元素B、C的單質(zhì)與水都能劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
①微粒半徑：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2-）＞r（Cl-） 
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO     
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A．①B．①③C．②③④⑤⑥⑦D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CHCl3中所含有的原子總數(shù)為2.5NA
C．一定條件下，2.6 g乙炔、苯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D．1 mol甲基與1mol羥基所含電子數(shù)均為10 NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾•謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”獨(dú)獲2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．某準(zhǔn)晶體W由一定比例的鐵、銅、鋁組成，取兩小塊該準(zhǔn)晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒(méi)固體；另一塊投入燒杯②中，注入稀硫酸浸沒(méi)固體．下列分析合理的是（　�。�
A．燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，負(fù)極反應(yīng)式為2Al-6e-=2Al3+，正極反應(yīng)式為 6H++6e-=3H2↑
B．燒杯①中，若將電解質(zhì)溶液換成濃硝酸，構(gòu)成微型電池時(shí)鋁為負(fù)極，銅為正極
C．燒杯②中，若鐵、銅構(gòu)成微型電池，則鐵為負(fù)極；若鋁、鐵構(gòu)成微型電池，則鐵為正極
D．燒杯②中，固體最終完全溶解，溶液呈藍(lán)色．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色

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