（除第4小題3分外，其它每空2分，共13分）硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。為測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案

方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量

反應(yīng)原理：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

（1）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需________(填儀器名稱(chēng))。

（2）上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A．濃鹽酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．濃硫酸

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號(hào))

方案二 稱(chēng)量法 操作流程如下：

（4）寫(xiě)出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式______ __。

（5）步驟③中X溶液是 。

（6）步驟④一系列操作依次是：過(guò)濾、洗滌、______、冷卻、稱(chēng)量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是

A．弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離

B．醋酸達(dá)到電離平衡時(shí)，不存在：CH3COO－＋H＋CH3COOH

C．H2SO4是共價(jià)化合物，所以它是弱電解質(zhì)

D．電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省牡丹江市高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大。X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期。它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16。在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）M元素在周期表中的位置是 ，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u> （用元素符號(hào)表示）。

（2）寫(xiě)出Y2X2的電子式 ；Z2X4結(jié)構(gòu)式 。

（3）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味，且能使品紅溶液褪色的氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無(wú)污染，寫(xiě)出二者反應(yīng)的方程式 。

（5）寫(xiě)出足量NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置制取少量H2

B．用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C．用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

D．用圖4所示裝置蒸干A1Cl3溶液制備無(wú)水AlC13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年吉林省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將甲苯與液溴混合加入鐵粉，其反應(yīng)產(chǎn)物可能為

①

A．①②③ B．⑦ C．全部都有 D．④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：

（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因是 。在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是 。

（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見(jiàn)下表)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)/℃

溫差

(t2－t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3，中和后混合液的比熱容為：c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (ΔH值保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。

（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)比（2）測(cè)出的ΔH________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是___________。

（4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸后再用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液溫度的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省富陽(yáng)市高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿（Na2CO3）和氯化銨（NH4Cl）。

已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl 340℃；Na2CO3>850℃

請(qǐng)回答：

（1）從NaCl溶液到沉淀1的過(guò)程中，需蒸發(fā)濃縮。在加入固體NH4HCO3之前進(jìn)行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3固體之后，其原因是 。

（2）為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液1中加入氨水，理由是 ；步驟X包括的操作有 。

（3）測(cè)定NH4Cl產(chǎn)品的純度時(shí)，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游離酸（4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O），然后以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液（需用鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物標(biāo)定）進(jìn)行滴定。

①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。

A．為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均須用待裝液潤(rùn)洗

B．標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液可以裝入帶有耐腐蝕旋塞的玻璃滴定管中

C．開(kāi)始滴定前，不需擦去滴定管尖懸掛的液滴

D．三次平行測(cè)定時(shí)，每次需將滴定管中的液面調(diào)至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置

②若用來(lái)標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物使用前未烘至恒重，則測(cè)得NH4Cl產(chǎn)品的含量比實(shí)際含量 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省三門(mén)峽市高三上學(xué)期第一次精英對(duì)抗賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在指定條件下能大量共存的是 ( )

A．能使石蕊試液顯紅色的溶液中：NH4＋、Fe 2＋、Al3＋、NO3－

B．加入NH4HCO3能產(chǎn)生氣體的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42－

C．中性透明溶液中：K＋、HCO3－、NO3－、Fe3＋

D．常溫下由水電離出的c(H＋)•c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、SiO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三第一階段考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g D2O分子中所含中子數(shù)為10NA

B．1 mol CO2與1 L 2 mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中CO32-數(shù)為NA

C．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個(gè)陽(yáng)離子

D．2.7 g鋁與3.36 L氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3 NA

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