Question

7．請(qǐng)從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（2）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋?br />A接G、F接H；B接D、E接C．
（3）在實(shí)驗(yàn)中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（4）已知電解后測(cè)得產(chǎn)生的H₂的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：0.08mol/L．

Answer 1

分析 （1）要用鐵棒和碳棒作電極電解氯化鈉溶液制取氫氣，則鐵作陰極，碳棒作正極，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣；
（2）電源負(fù)極接電解池的鐵棒、碳棒接電流計(jì)“-”端，“+”端接電源正極；
（3）用碘化鉀溶液檢驗(yàn)氯氣的氧化性，用氫氧化鈉溶液處理氯氣的尾氣；用排水法收集氫氣，用50mL量筒盛放排出的水，注意導(dǎo)氣管遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則；
（4）根據(jù)氫氣和氫氧化鈉的關(guān)系是計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計(jì)算氫氧化鈉濃度．

解答 解：（1）要用鐵棒和碳棒作電解電解氯化鈉溶液制取氫氣，則鐵作陰極，碳棒作正極，陰極鐵上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑，陽(yáng)極碳棒上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，同時(shí)溶液中還產(chǎn)生氫氧化鈉，所以電池反應(yīng)式為 2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
（2）電解池左邊A導(dǎo)管口產(chǎn)生H₂，右邊B導(dǎo)管口產(chǎn)生Cl₂，以電解池為中心，相應(yīng)裝置的作用：所以其連接順序是：H←F←G←A，B→D→E→C，
故答案為：G；F；H；D；E；C；
（3）氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（4）根據(jù)2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑中氫氧化鈉和氫氣的關(guān)系式知，n（NaOH）=2n（H₂）=2×$\frac{0.0448L}{22.4L/mol}$=0.004mol，
根據(jù)原子守恒得n（OH^-）=0.004mol，c（OH^-）=$\frac{0.004mol}{0.05L}$=0.08mol/L，故答案為：0.08 mol•L^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解原理為載體考查了氣體的制取、性質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)電解原理、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)間的關(guān)系等來(lái)分析解答即可，難點(diǎn)是儀器連接順序，根據(jù)氣體制取裝置→檢驗(yàn)裝置→收集裝置→尾氣處理裝置來(lái)排序即可，難度中等．