【題目】實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與二氧化錳固體制備氯氣。取0.2mol二氧化錳固體加入200g36%的濃鹽酸（過(guò)量）中，完全反應(yīng)。

（1）濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為多少？_______________

（2）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？（不考慮氯氣溶于水）____________

（3）在反應(yīng)后溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀的質(zhì)量是多少克？_____________

【答案】2 mol 4.48 L 229.6 g

【解析】

(1)根據(jù)n=計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量；

(2)根據(jù)MnO2 +4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.2mol二氧化錳固體只消耗0.8mol的鹽酸，所以鹽酸過(guò)量，則根據(jù)二氧化錳求氯氣的物質(zhì)的量；

(3)根據(jù)Cl元素守恒計(jì)算生成AgCl的質(zhì)量。

(1)鹽酸的物質(zhì)的量為：≈2 mol，答：濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量約為2 mol；

(2)發(fā)生的反應(yīng)為MnO2 +4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.2mol二氧化錳固體只消耗0.8mol的氯化氫，所以鹽酸過(guò)量，生成氯氣為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的體積為0.2mol ×22.4L/mol =4.48 L，答：產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L；

(3)原溶液中含有n(Cl﹣)＝2mol，被氧化的n(Cl﹣)＝0.2mol×2＝0.4mol，則反應(yīng)后溶液中剩余n(Cl﹣)＝2mol﹣0.4mol＝1.6mol，所以能生成AgCl的物質(zhì)的量為1.6mol，質(zhì)量為1.6mol×143.5g/mol＝229.6 g，答：理論上可得229.6 gAgCl沉淀。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103~105 ℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。

步驟2：蒸出過(guò)量的甲醇（裝置見(jiàn)下圖）。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。

步驟4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2SO4干燥、過(guò)濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。

（1）步驟1中，加入過(guò)量甲醇的目的是________。

（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。

（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是____；分離出有機(jī)相的操作名稱為____。

（4）步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚，簡(jiǎn)稱 DME，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。 由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1

②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1

回答下列問(wèn)題：

（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其熱化學(xué)方程式為_______________。

（2）有人模擬該制備原理：500K時(shí)，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2，5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率為__________。用 CH3OH 表示反應(yīng)①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1，可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù) K2=______________________。

（3）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，如果該反應(yīng)的平衡常數(shù) K2 值變小，下列說(shuō)法正確的是____。

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 平衡移動(dòng)的原因是升高了溫度

C. 達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分?jǐn)?shù)減小

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)進(jìn)行反應(yīng)①，平衡時(shí) CO(g)和 H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則a=________ (填數(shù)值)。

（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)如圖所示，電解質(zhì)為 熔 融 態(tài) 的 碳 酸 鹽 (如 熔 融K2CO3)，其中 CO2 會(huì)參與電極反應(yīng)。 工作時(shí)正極的電極反應(yīng)為______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和提高NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 升高溫度同時(shí)充入N2

C. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 在溫度不變時(shí),水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時(shí)增大

B. pH=14的溶液是堿性最強(qiáng)的溶液

C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

D. 酸或堿溶液稀釋時(shí),溶液的pH均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =__________________。

（2）該反應(yīng)為__________反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為________℃。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KBr可用于光譜分析和化學(xué)分析等。

(1)制備KBr的一種方法如下：80℃時(shí)，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中緩慢加入Br2，至pH為6～7時(shí)反應(yīng)完全，生成CO2、N2等。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)KBr可用于測(cè)定苯酚(C6H5OH)樣品的純度，方法如下：取0.5000g苯酚試樣，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL該溶液，加入25.00mL0.03000molL﹣1的KBrO3(含過(guò)量KBr)標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后再加足量KI溶液，充分反應(yīng)；用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定至淡黃色，加入指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，用去16.20mL。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

①加入的指示劑為_____。

②計(jì)算苯酚樣品的純度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下敘述正確的是

A.Cl2是氧化劑， NaOH是還原劑

B.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1∶1

C.NaCl是氧化產(chǎn)物

D.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g） pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)2.1倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. A的轉(zhuǎn)化率減小

C. m+n＞p D. C的體積分?jǐn)?shù)增加

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