某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比3:2:1，則溶液中Al3+和SO42-的個(gè)數(shù)比為

A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年貴州省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol

C3H8（g）+5O2（g）= 3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol

實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol，完全燃燒時(shí)放出熱量723.2kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（ ）

A．2∶3 B．3∶2 C．1∶3 D．3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省八校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）

A．硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NA

B．3g甲酸與乙醛的混合物中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子數(shù)為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L的平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有中子數(shù)0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省分校高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為

（1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

（2）2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列說法中正確的是

A．反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是Na2CO3

C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D．生成13.1g的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移0.35 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省分校高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是

A．2NaBr+Cl22NaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl

C．2H2S+SO22H2O+3S↓

D．CaCO3CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省分校高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列詩句或?qū)β?lián)不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生

B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間

D．爆竹聲中一歲除，梅花數(shù)點(diǎn)接新春

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省分校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為_________________。

（2）裝置2中的石墨是極________（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

① 電源的M端為極____________（填“正”或“負(fù)”），甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為__________。

② 乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省分校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于烷烴和烯烴相比較，不正確的是( )

A．能用CnH2n＋2通式表示的烴一定是烷烴，而符合CnH2n的烴一定是烯烴

B．烷烴不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)而褪色，但烯烴可以

C．烷烴屬于飽和鏈烴，烯烴屬于不飽和鏈烴

D．乙烯分子中的碳、氫原子都處在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氫原子不都處在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省大連市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。

(1)工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1

又知：H2O(l)=H2O(g) ΔH2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇：

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH

則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是ΔH=____________。

(2)一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列選項(xiàng)不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A．v(H2)正=2v(CO)逆 B．平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化

C．混合氣體的密度保持不變 D．CH3OCH3和H2O的體積之比不隨時(shí)間而變化

(3)工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示。

①合成甲醇的反應(yīng)為______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為____________________。p1和p2的大小關(guān)系為___________。

③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為________L。

(4)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1。科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖2、3：

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是___________________。

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