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【題目】下列物質中，只含有非極性共價鍵的是

A. NH3 B. MgO C. CO2 D. Cl2

【答案】D

【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據此解答。

詳解：A. NH3中含有極性鍵，A錯誤；

B. MgO中含有離子鍵，B錯誤；

C. CO2中含有極性鍵，C錯誤；

D. Cl2中含有非極性鍵Cl－Cl，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，下列說法正確的是

A. 原子序數X<Y B. 原子半徑X>Y

C. 原子的最外層電子數X>Y D. 元素的最高正價X<Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。

（1）A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了_________________。

②根據價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為______。

（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。

①已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由________________。

②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數比為______。

③繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是______。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數目為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作不能達到實驗目的的是

A. 實驗室制氯氣B. 氫氧化亞鐵的制取C. 氨氣的制取D. 檢查裝置氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。

(1)A中試劑為________。

(2)B中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

(3)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為____________________。

(4)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數（用a、c表示）將________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于A2+3B2 2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速度最慢的是

A. v（B2）=0.8 mol/(L·s)B. v（B2）= 3mol/(L·min)

C. v（C）=0.6 mol/(L·s)D. v（A2）=0.4 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是

A. 2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H═+89 kJ/mol

B. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═+890 kJ/mol

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H═﹣890 kJ/mol

D. CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H═﹣890 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為解決能源短缺問題，工業(yè)生產中應合理利用化學能。

（1）25℃，1.01×105Pa時，實驗測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學方程式為________________________________。

（2）下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖。放電時甲醇應從_________處通入（填“a”或“b”），電池內部H+向_________（填“左”或“右”）移動。寫出電池負極的電極反應式_________________________________。

（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。

化學鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能/ kJ·mol-1

436

a

945

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。試根據表中所列鍵能數據計算a的數值__________。

（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1 ③

根據蓋斯定律，計算反應2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】面對日益加劇的能源危機，我國《能源發(fā)展綱要》中倡導大力發(fā)展替代能源，如風能、電能等，要大力開發(fā)電動自行車、電動摩托車、電動汽車。回答下列問題：

(1)下列物質中可以作為燃料電池的負極反應物的是（____）

A．CH4 B．H2 C．C2H5OH D．CO2

(2)若用CH4作燃料，氫氧化鉀溶液作電解質溶液，寫出負極上的電極反應式_______________。

(3)電池工作時，溶液中KOH的物質的量濃度________(填“增大”“不變”或“減小”)。

(4)某溫度下的飽和Na2SO4溶液的溶解度為25 g，用甲烷燃料電池進行電解，當陽極產生3.36 L(標準狀況)氣體時，電路中通過電子的物質的量為_______，消耗甲烷的物質的量為_______，此時，析出Na2SO4·10H2O的質量為________。

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