Question

一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案分離NaCl和CaCl₂兩種固體的混合物．

回答下列問(wèn)題：
（1）B物質(zhì)的名稱是

 

；
（2）由此實(shí)驗(yàn)分離得到的NaCl固體經(jīng)分析仍含有雜質(zhì)，此雜質(zhì)化學(xué)式是

 

．造成該結(jié)果的原因是由于上述分離過(guò)程中有設(shè)計(jì)疏漏，請(qǐng)寫出改正的方法

 

．
（3）操作Ⅱ的名稱是

 

，所需使用的玻璃儀器是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，溶解后加入過(guò)量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸發(fā)生：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過(guò)量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適調(diào)節(jié)pH至中性，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，以此分析解答．

解答： 解：分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，溶解后加入過(guò)量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸發(fā)生：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過(guò)量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適調(diào)節(jié)pH至中性，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉；
（1）NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，溶解后加入過(guò)量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過(guò)濾后得到的沉淀B為碳酸鈣，故答案為：碳酸鈣；
（2）由于碳酸鈉過(guò)量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，向?yàn)V液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體即調(diào)節(jié)pH至中性，生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，
故答案為：Na₂CO₃；在VI（蒸發(fā)）前D溶液中應(yīng)加鹽酸調(diào)節(jié)pH至中性；
（3）操作Ⅱ是分離碳酸鈣與氯化鈉溶液，所以為過(guò)濾，用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：過(guò)濾；漏斗、燒杯、玻璃棒．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意把握�?shí)驗(yàn)的原理和操作方法，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．