Question

【題目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是( )

A.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞WB.離子半徑：X+＞Y2+＞Z-＞W2-

C.原子最外層電子數(shù)：Z＞W＞Y＞XD.還原性：X＞Y，W2-＞Z-

Answer 1

【答案】B

【解析】

四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陽離子原子序數(shù)=核外電子數(shù) +電荷數(shù)，陰離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù),

A.根據(jù)原子序數(shù)與核外電子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系式確定原子序數(shù)；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著 原子序數(shù)增大而減��；

C.主族元素陽離子最外層電子數(shù)=其最高正化合價，陰離子最低負化合價=最外層電子數(shù)-8;

D.同一周期元素，元素的金屬性越強，其還原性越強；同一周期非金屬元素，元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱;

X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由離子所帶電荷可知，X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X；Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Z＞W，所以原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W，再根據(jù)元素周期律遞變規(guī)律判斷；

A.X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由離子所帶電荷可知，X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X；Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Z＞W，所以原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W，故A正確；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：Y2+＜X+＜Z-＜W2-，故B錯誤；

C.X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X，則原子最外層電子數(shù)Y＞X；Z、W處于同一周期，原子序數(shù)Z＞W，則原子最外層電子數(shù)Z＞W，X、Y形成陽離子，Z、W形成陰離子，所以最外層電子數(shù)Z＞W＞Y＞X，故C正確；

D.X、Y處于同一周期，形成陽離子，原子序數(shù)Y＞X，所以金屬性：X＞Y；Z、W處于同一周期，形成陰離子，原子序數(shù)Z＞W，所以非金屬性Z＞W，非金屬性越強，陰離子還原性越弱，所以還原性：W2-＞Z-，故D正確。

故選B。