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【題目】下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是（ ）

A. 生石灰—Ca(OH)2 B. 重晶石—BaCO3

C. 明礬—CuSO4·5H2O D. 小蘇打—NaHCO3

【答案】D

【解析】A. 生石灰—CaO，故A錯誤； B. 重晶石—BaSO4，故B錯誤；C. 明礬—KAl(SO4)2 ·12H2O，故C錯誤； D. 小蘇打—NaHCO3，D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是科學探究的重要途徑，請根據如圖回答相關問題：

（1）A的儀器名稱是___________；

（2）B可收集的一種氣體是___________（寫化學式）；

（3）用C裝置制取氧氣的化學方程式_______________________________；

（4）D所示的蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的目的是_____________________；

（5）E表示鐵絲在氧氣中燃燒，圖中實驗操作可能會導致的后果是_______________；

（6）F表示稱量固體氫氧化鈉的質量，出現的錯誤是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有上百種化合物，污染物中以NO為主。請回答下列與NO相關的問題：

（1）汽車發(fā)動機工作時燃料燃燒會使氮氣轉化為NO。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ·mol-1。NO中氮氧鍵鍵能為b kJ·mol-1、O=O鍵能為 c kJ·mol-1。

計算N_N的鍵能為____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代數式表示）。

（2）NO和CO在一定溫度和催化劑的條件下可發(fā)生反應：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-538 kJ·mol-1。

一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生上述反應。反應過程中測定的部分數據見下表：

時間/min

n(NO)/mol

n(CO)/mol

n(N2)/mol

n(CO2)/mol

0

0.100

0.200

0

0

4

0.020

6

0.050

8

0.025

①反應在0~4 min內的平均速率v(CO)=_____________。

②下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是____________。

a．NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b．容器內的壓強不再變化

c．混合氣體的密度不再變化 d．N2的百分含量不再變化

③計算該溫度下的平衝常數K=____________。

④8min時，其他條件不變，向該反應容器中再通入0.05molNO和0.100CO，重新達到平衡時混合氣體中N2的百分含量將____________（填“減小”、“增大”或“不變” ）。

（3）工業(yè)上采用電解NO的方法制備NH4NO3，其工作原理如圖。X、Y皆為Pt電極，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充NH3。

①Y電極上的電極反應式為_______________________________。

②若X電極上有11.2L（已換算成標準狀況）NO發(fā)生反應，則生成NH4NO3的質量為____________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是( )

A．1 個 Ca2＋周圍距離最近且等距離的 C22-數目為 6

B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C．6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D．與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個

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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 1 molNa2O2含有的陰、陽離子的數目為4NA

B. 常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價鍵數目為2.5NA

C. 含有0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，轉移的電子數為0.2NA

D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物，由NaOH、AlCl3、MgCl2組成，將它放入足量的水中，充分攪拌后，有0.58g白色沉淀，在所得到的濁液中逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質量（g）關系如圖所示。（假定：加入NaOH溶液后，Al3+、Mg2+轉化為沉淀不存在先后順序）

（1）沉淀的最大值，即m= ___________________g。

（2）沉淀完全溶解時，所消耗鹽酸的體積a=________________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F原子核外電子數是B與C核外電子數之和，D是主族元素且與E同周期，E正一價陽離子M能層電子己排滿。D與B可形成離子化合物其晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

（1）E元素原子基態(tài)時的價電子排布圖為___________；

（2）A2F分子中F原子的雜化類型是_______，F的氧化物FO3分子空間構型為______；

（3）CA3極易溶于水，其原因主要是________，試判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結構________(填字母代號)，從氫鍵的形成角度回答推理依據是：___________。

(a)(b)

（4）E的晶胞常采取________堆積方式。

（5）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為_________；該離子了化合物晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積是_______cm3(寫出表達式即可，NA表示阿伏加德羅常數的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列流程中有機物均為芳香族化合物。H為一種酯，其合成路線如下：

已知以下信息：

① 有機物B能發(fā)生銀鏡反應，D的相對分子質量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種。

②

③

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式____________ ，C→D的反應類型為_____________；B中含氧官能團名稱為__________ ，F中不含氧的官能團的名稱為___________ ； H的結構簡式為___________；

（2）E→F與F→G的順序不能顛倒，理由是___________；

（3）F→G ①的化學方程式為___________；

（4）G還可以通過縮聚反應制得高分子材料，試寫出其結構簡式___________；

（5）A的同分異構體很多，其中能使FeCl3溶液顯紫色有___________種，寫出一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結構簡式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅[2CuCO3·Cu(OH)2]可用于制造煙火等。在較低溫度下，將Cu(NO3)2飽和溶液倒入一定濃度的Na2CO3溶液中，即有堿式碳酸銅生成，同時有CO2逸出。

（1）Cu基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）向Cu(NO3)2溶液中加入過量的氨水可生成[Cu(NH3)4]2+、1 mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵的數目為________。

（3）與CO2互為等電子體的一種微粒為________ (填化學式）。 NO3-的空間構型為________（文字描述）。

（4）煙火燃放過程中會產生SO2、NO等有毒氣體，N、O、S 原子的第一電離能由大到小的順序是________。

（5）Cu的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是________。

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