（1）在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應(yīng)中，__________是氧化劑，__________是還原劑；__________元素被氧化，__________元素被還原；__________有氧化性，__________有還原性；__________是氧化產(chǎn)物，__________是還原產(chǎn)物（填化學(xué)式或元素符號）。標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________________________________。

（2）按要求完成下列反應(yīng)方程式。

①水作氧化劑_________________________________________________________。

②有水參加的氧化還原反應(yīng)，水既不作氧化劑，也不作還原劑__________________________。

③水是氧化產(chǎn)物_______________________________________________________。

④水既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物___________________________________________。

（1）Fe2O3  CO  C  Fe  Fe2O3  CO  CO2  Fe

（2）①2Na+2H2O2NaOH+H2↑

②Cl2+H2OHCl+HClO

(或2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑)

③H2+CuOCu+H2O

④2H2+O22H2O


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗探究．

請回答：
I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗．
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是
A
A
（填字母序號）．
A．鋁　　　　 B．石墨　　　　 C．銀　　　 D．鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）
2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）
．
（3）實(shí)驗過程中，SO42-
從右向左
從右向左
（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有
濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生
濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生
．
II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗．實(shí)驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和
4OH--4e-═2H2O+O2↑
4OH--4e-═2H2O+O2↑
．
（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少
0.28
0.28
　g．
（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2　該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-
2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?上海）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
[CO2]3
[CO]3
[CO2]3
[CO]3
．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
0.015mol/（L?min）
0.015mol/（L?min）
．
（2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：
①
CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等
CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等
②
CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
．
（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)．下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是
b
b
．

（4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：
Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
，欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是
鹽酸
鹽酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無水A1C13可用作有機(jī)合成的催化劑，食品膨松劑等．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質(zhì)）制備無水A1C13的流程如下
精英家教網(wǎng)
（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：①Fe2O3（g）+3C（g）2Fe（g）+3CO（g），②3CO（g）+Fe2O3（g）2Fe（g）+3CO2（g）．則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
 
．
（2）氯化爐中A12O3，C12和C在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；其爐氣中含有大量CO和少量C12，可用
 
溶液除去C12，并回收CO．
（3）升華器中主要含有A1C13和FeC13，需加入一定量A1，其目的是
 
．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水A1C13工藝中，最后一步是由A1C136H2O脫去結(jié)晶水制備無水A1C13，直接加熱不能得到無水A1C13，其原因是
 
．已知SOC12為無色液體且極易與水反應(yīng)生成HC1和SO2，A1C136H2O與SOC12混合加熱可制取無水A1C13，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)習(xí)了元素周期律后，同學(xué)們對第四周期過渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣．是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進(jìn)行了實(shí)驗探究．請你根據(jù)要求完成下列部分實(shí)驗報告．
Ⅰ課題名稱：
 
．
Ⅱ?qū)嶒瀮x器及試劑：實(shí)驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、
 
、
 
、
 
等．
實(shí)驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
Ⅲ實(shí)驗步驟：略
Ⅳ實(shí)驗數(shù)據(jù)：
實(shí)驗
編號		 KClO3（g） 氧化物 產(chǎn)生氣體（mL） 耗時（s）
化學(xué)式 質(zhì)量（g） 回收 （已折算到標(biāo)況）
1 0.60 - - - 10 480
2 0.60 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5
3 0.60 CuO 0.20 90% 67.2 79.5
4 0.60 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7
5 0.60 Cr2O3 0.20 異常 67.2 188.3
Ⅴ實(shí)驗討論：
（1）在氧化物的回收過程中，要進(jìn)行過濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、
 
、
 
．
（2）實(shí)驗編號3的實(shí)驗中KClO3的分解率為
 
%（保留一位小數(shù)）．
（3）在用Cr2O3 做研究實(shí)驗時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成了橘黃色．該刺激性氣體是
 
（填分子式），可用
 
試紙檢驗．上述異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是
 
．
Ⅵ實(shí)驗結(jié)論：
 
．

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