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5．一定溫度下，用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，隨加水量的增加而增大的是（　�。�
A．n（CH3COOH）B．c（H+）C．c（H+）•c（OH-）D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

分析 用水稀釋0.1mol/L醋酸時，溶液中隨著水量的增加，由CH3COOH?CH3COO-+H+可知，n（CH3COO-）、n（H+）增大，但溶液的體積增大的多，則C（CH3COO-）、c（H+）減小，則c（OH-）增大，加水促進電離，則c（CH3COOH）減少．

解答 解：A、加水稀釋，促進醋酸電離，c（CH3COOH）減小，故A錯誤；
B、加水稀釋，促進醋酸電離，則H+的物質的量增大，但氫離子的物質的量增大程度遠遠小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，故B錯誤；
C、溫度不變，c（H+）•c（OH-）的積不變，故C錯誤；
D、加水稀釋，促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，醋酸濃度也減小，但氫離子濃度減小的程度小于醋酸濃度減小的程度，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離，難度較大，加水稀釋促進醋酸電離，氫離子的物質的量增大程度遠遠小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，很多學生認為氫離子濃度增大，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．2015年10月，中國的女科學家屠呦呦獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率．青蒿素的化學式為C15H22O5，易溶于丙酮、乙醚等有機溶劑，故提取青蒿素的方法之一為乙醚浸取法．提取粗品的主要工藝為：

回答下列問題
（1）操作Ⅰ的分離方法是過濾，操作Ⅱ的分離方法是蒸餾．
（2）青蒿素的摩爾質量為282g/mol，其中碳氧原子的質量比為9：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．由強極性鍵形成的化合物不一定是強電解質
B．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強
C．NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
D．氯化鈉晶體不導電是由于氯化鈉晶體中不存在離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關合金的說法錯誤的是（　�。�
A．青銅是我國使用最早的合金B．鋼是用量最大、用途最廣的合金
C．合金的硬度一般高于各成分金屬D．合金的熔點一般高于各成分金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將少量Na2O2分別放入盛有下列溶液的小燒杯中，有白色沉淀產生的是（　�。�
①MgSO4溶液  ②FeCl2溶液  ⑧Ca（HCO3）2溶液  ④飽和澄清石灰水．
A．①③B．①④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．常溫下有濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水，向其中逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到如圖的滴定曲線，其中d點時兩種溶液恰好完全反應．根據圖象回答下列問題：
（1）上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應溶質的化學式和溶液的pH如下表，請將表格補充完整：
離子濃度大小順序溶質化學式溶液的pH
c （NH4+）＞c （OH-）＞c （CI-）＞c （H+）①＞7
②③=7
④NH4Cl⑤
（2）該溫度時氨水的電離平衡常數K數值約為10-5．滴定過程中所用鹽酸的pH=1．
（3）若取該實驗中恰好完全反應的d點溶液，向其中滴加0.1VL某濃度的氨水后溶液呈中性，依（2）中計算結果計算所滴加氨水的濃度為0.01 moI/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許98%硫酸加入燒杯中，水浴加熱至85～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65% HNO3與98% H2SO4的質量比為4：3）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+12HNO3-→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3-→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3-→6CO2↑+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是加快淀粉水解的速率（或起催化劑的作用）．
（2）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為碘水．
（3）冷凝水的進口是a（填“a”或“b”）．
（4）裝置B的作用為作安全瓶．
（5）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是硝酸濃度過大，導致C6H12O6 和H2C2O4進一步被氧化．
（6）當尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收，只生成一種鈉鹽，化學方程式為NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．，若用步驟④后含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點是提高HNO3利用率，缺點是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（7）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色由無色變?yōu)榈仙味ㄇ昂蟮味ü苤械囊好孀x數如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為84%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用．實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫．

（1）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝
置是a e （填寫字母），e裝置中的導管作用為平衡氣壓，使分液漏斗中液體順利流下．
（2）工業(yè)上制備Na2S2O3反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，某研究小組在實驗室制備Na2S2O3•5H2O流程如下：

吸硫裝置如圖所示：

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是品紅、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液溶液顏色很快褪去．
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是控制SO2氣體流速或增大SO2的接觸面積或適當升高溫度．
③用雙線橋表示下面化學反應的電子轉移方向和數目2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
④Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取0.214g KIO3固體
配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，再向其中加入Na2S2O3與之反應，消耗Na2S2O3溶液的體積為24mL時恰好完全反應．則c（Na2S2O3）=0.25mol/L．（已知：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．利用工業(yè)尾氣SO2和NO可獲得Na2S2O4（連二亞硫酸鈉）和NH4NO3，其工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）：

已知：（Ⅰ）裝置Ⅱ中主要反應的化學方程式為：
①2NO+2Ce（SO4）2+2H2O═Ce2（SO4）3+2HNO2+H2DO4
②2NO+6Ce（SO4）2+4H2O═3Ce2（SO4）3+2HNO3+3H2SO4
（Ⅱ）裝置Ⅲ中主要反應的化學方程式為：
H2SO4+Ce2（SO4）3+2NaHSO3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Ce（SO4）2+Na2S2O4+2H2O
（1）寫出裝置I中反應的化學方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（2）用雙線橋法表示裝置Ⅱ中反應②的電子轉移情況：．
（3）根據已知信息和流程圖可知可以循環(huán)使用的物質是Ce4+，該流程不但可以變廢為寶，還可以減緩的環(huán)境問題是減少酸雨的形成（寫一種）．
（4）裝置Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1．
（5）每生產16tHN4NO3產品，至少需要標準狀況下4.48×106LNH3．

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