Question

下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�

• A、0.5mol Cl₂所占體積約為11.2L
• B、16g O₂中含有的分子數(shù)約為6.02×10²³
• C、0.1mol/L NaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N₂和CO的混合氣體所含原子數(shù)約為6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),氣體摩爾體積

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量計(jì)算分子數(shù)；
C、溶液體積不知不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量；
D、N₂和CO都是雙原子分子，依據(jù)n=

V

22.4

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；

解答： 解：A、溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

16g

32g/mol

=0.5mol，含有分子數(shù)0.5mol×6.02×10²³/mol=3.01×10²³，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不知不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、N₂和CO都是雙原子分子，依據(jù)n=

V

22.4

計(jì)算物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)為0.5mol×2×6.02×10²³=6.02×10²³，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，溶質(zhì)物質(zhì)的量的計(jì)算方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．