Question

下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，請回答下列問題：

（1）e在周期表中的位置是________，a的某種氫化物的相對分子質量是28，該氫化物的電子式為_____________。

（2）c、d、e元素的離子半徑由大到小的順序為___________（用離子符號表示）；寫出一個能說明ｆ的非金屬性強于e的化學方程式___________。

（3）b與氫元素按原子數(shù)2和4構成分子A的結構式為________，A是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入A的溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，寫出該反應的化學方程式______。b與c按原子數(shù)2和4構成分子B，已知A和B反應時生成無毒害物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

（4）寫出c、d兩種元素形成的陰、陽離子數(shù)目比為1∶2的所有化合物的名稱________。

（5）在100 mL b的最高價氧化物對應水化物和e的最高價氧化物對應水化物的物質的量濃度分別為0.3 mol·L－1和0.15 mol·L－1的混合液中加入2.56 g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子的物質的量濃度為______。

a．0.15 mol·L－1 b．0.225 mol·L－1

c．0.30 mol·L－1 　 d．0.45 mol·L－1

Answer 1