Question

2．短周期元素離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC³⁺、_dD^- 都具有相同電子層結構，則下列敘述正確的是（　　）

• A． 原子半徑B＞A＞D
• B． 離子半徑C＞D＞B＞A
• C． 單質(zhì)還原性A＞B＞D＞C
• D． A、B、C、D可能是第二周期元素

Answer 1

分析 _aA²⁺、_bB⁺、_cC³⁺、_dD^-都具有相同電子層結構，則A、B、C在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)C＞A＞B，D在上一周期，為非金屬元素，依此進行判斷，得出正確結論．

解答 解：_aA²⁺、_bB⁺、_cC³⁺、_dD^-都具有相同電子層結構，則A、B、C在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)C＞A＞B，D在上一周期，為非金屬元素，
A．電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑為B＞A＞C＞D，故A正確；
B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為C＞A＞B＞D，則離子半徑為D^-＞B⁺＞A²⁺＞C³⁺，故B錯誤；
C．同周期從左向右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，金屬性為B＞A＞C＞D，則單質(zhì)的還原性B＞A＞C＞D，故C錯誤；
D．A、B、C可能是第三周期元素，D可能是第二周期元素，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，難度不大．根據(jù)離子具有相同的電子層結構明推出元素在周期表中的位置是解答本題的關鍵．