Question

(12分)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下圖為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象：

請回答：（1）寫出A、B和C的化學(xué)式：A ，B ，C 。

（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式： ， 。

（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

 

Answer 1

（1）NaI NaClO AgI ； （2）2I-+ClO-+H2O==I2+Cl-+2OH- ； I2+5ClO-+2OH-==2IO3-+5Cl-+H2O

（3）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+OH+

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A是鈉鹽A能和AgNO3溶液反應(yīng)生成一種難溶于HNO3的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI；黃綠色氣體F是Cl2；F和NaOH反應(yīng)生成鈉鹽B，根據(jù)B呈堿性并具有氧化性，可知B為NaClO（NaCl、NaClO3溶液均為中性）；NaClO具有強(qiáng)氧化性，能把NaI氧化成I2，I2的CCl4溶液為紫色，進(jìn)一步反應(yīng)生成NaIO3，其中I為+5價；Cl2有氧化性，能把FeCl2氧化生成FeCl3，F(xiàn)eCl3有氧化性，又能氧化SO2氧化生成SO42-。（1）A、B和C的化學(xué)式分別是A： NaI ；B： NaClO ；C： AgI ；（2）根據(jù)電子守恒、已知守恒和電荷守恒可得：A→D的離子方程式是2I-+ClO-+H2O==I2+Cl-+2OH- ；D→E的離子方程式是I2+5ClO-+2OH-==2IO3-+5Cl-+H2O；（3）將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+OH+。

考點：考查元素集化合物的推斷、物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式的書寫的知識。