Question

（14分）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 molNO₂和1 mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學方程式                  。（2分）

（2）已知：  

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）   △H=+180kJ·mol^-1

2NO（g）+2 CO（g）=N₂（g）+2 CO₂（g）△H=-746 kJ·mol^-1

則反應(yīng)CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）的△H=      kJ·mol^-1   （2分）

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol，則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N₂）為        ，平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為        ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         。（6分）

（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×10³kPa時，反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H<0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	51	K1	K2

則K₁               K₂（填寫“>”、“=”或“<”）（2分）

（5）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是    

（填字母）（2分）

a. 容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2   b. NH₃的濃度保持不變

c. 容器內(nèi)壓強保持不變                      d.. 混合氣體的密度保持不變

 

Answer 1

（1）NO₂(g)+CO(g)= CO₂(g)+NO(g)  △H =-234 kJ·mol^-1（2分）

（2）－283 （2分）

（3）0.01 mol•L^-1•min^-1（2分），   50% （2分）       59.3（2分）

（4）＞（2分）    （5）b c （2分，少一個扣一分，錯選不得分

解析:略