Question

下列敘述正確的是：
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K，
③IA、IIA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④結(jié)合質(zhì)子（H⁺）能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-
⑤同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-571.6kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，
⑦因?yàn)槌�溫下白磷可自燃，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N（ ）
A．②③④
B．①⑥⑦
C．②④⑥
D．③⑤⑦

Answer 1

【答案】分析：①利用非金屬性的強(qiáng)弱來(lái)分析氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；
②利用金屬的原子半徑及電荷來(lái)比較熔點(diǎn)；
③IA、IIA族元素的陽(yáng)離子的電子層數(shù)減少一個(gè)層；
④酸根離子與氫離子結(jié)合得到的酸的酸性越強(qiáng)，則結(jié)合氫離子的能力越弱；
⑤應(yīng)考慮氫鍵導(dǎo)致的沸點(diǎn)的反常現(xiàn)象；
⑥燃燒熱的概念中要求可燃物的物質(zhì)的量為1mol，則利用物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系來(lái)分析；
⑦由反應(yīng)可知單質(zhì)的性質(zhì)，由同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律可比較N、P的非金屬性．
解答：解：①因非金屬性F＞O＞S，則氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H₂O＞H₂S，故①錯(cuò)誤；
②因鋁的半徑最小，電荷最高，則熔點(diǎn)最高，Na與K電荷相同，但Na的半徑小，則Na的熔點(diǎn)比K的高，即熔點(diǎn)為Al＞Na＞K，故②正確；
③因IA、IIA族元素的陽(yáng)離子的電子層數(shù)比原子的結(jié)構(gòu)減少一個(gè)層，則IA、IIA族元素的陽(yáng)離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③錯(cuò)誤；
④因酸性越氫，結(jié)合氫離子的能力越弱，由酸性為硫酸＞碳酸＞HCO₃^-，則結(jié)合質(zhì)子（H⁺）能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-，故④正確；
⑤同一主族的元素的氫化物，若為HF、H₂O、NH₃，由于氫鍵的存在，它們的沸點(diǎn)反常的高，故⑤錯(cuò)誤；
⑥由熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知，2mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量為571.6kJ，則1mol氫氣燃燒放出的熱量為285.8kJ，即氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，故⑥正確；
⑦因?yàn)槌�溫下白磷可自燃，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，可知白磷的易被氧化，但由同主族從上到下元素的非金屬性減弱可知，非金屬性N＞P，故⑦錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用元素周期律的知識(shí)來(lái)分析非金屬性、氫化物、酸的酸性等，考查點(diǎn)較多，學(xué)生應(yīng)注重對(duì)知識(shí)的歸納，積累物質(zhì)的特性等來(lái)解答此類習(xí)題．