13.2014年5月17日,南京的一家公司4名工作人員在放射源操作和保管過(guò)程中違反相關(guān)規(guī)定,導(dǎo)致放射源${\;}_{77}^{192}$Ir丟失的事件,${\;}_{77}^{192}$Ir是由${\;}_{77}^{193}$Ir經(jīng)過(guò)中子輻射后獲得,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.${\;}_{77}^{192}$Ir和${\;}_{77}^{193}$Ir是兩種核素
B.${\;}_{77}^{192}$Ir和${\;}_{77}^{193}$Ir是兩種元素
C.Ir是主族元素
D.由${\;}_{77}^{193}$Ir經(jīng)過(guò)中子輻射后獲得${\;}_{77}^{192}$Ir是化學(xué)變化

分析 A.核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子;
B.元素是具有相同的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱;
C.Ir是VIII族元素;
D.由${\;}_{77}^{193}$Ir經(jīng)過(guò)中子輻射后獲得${\;}_{77}^{192}$Ir是核反應(yīng).

解答 解:A.${\;}_{77}^{192}$Ir和${\;}_{77}^{193}$Ir質(zhì)子數(shù)都是77,中子數(shù)分別是115、116,是兩種核素,故A正確;
B.${\;}_{77}^{192}$Ir和${\;}_{77}^{193}$Ir質(zhì)子數(shù)都是77,是同種元素,故B錯(cuò)誤;
C.Ir是第六周期,VIII族元素,屬于副族元素,故C錯(cuò)誤;
D.由${\;}_{77}^{193}$Ir經(jīng)過(guò)中子輻射后獲得${\;}_{77}^{192}$Ir是核反應(yīng),既不屬于化學(xué)變化油不屬于物理變化,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查核素、元素、主族以及核反應(yīng)等知識(shí),難度不大,注意核反應(yīng)既不屬于化學(xué)變化油不屬于物理變化.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.銅的硫化物可用于冶煉金屬銅.為測(cè)定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:在0.7500g試樣中加入100.00 mL 0.1200mol/mol KMnO4的酸性溶液,加熱,硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+,濾去不溶性雜質(zhì).
步驟2:收集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中,定容.取25.00 mL溶液,用0.1000mol/molFeSO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗16.00 mL.
步驟3:在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀,然后加入適量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng)),加入約1gKI固體(過(guò)量),輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng):2Cu2++4I-═2CuI↓+I2.用0.05000mol/molNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為2S2O32-+I2?2I-+S4O62-),消耗14.00 mL.
已知:酸性條件下,MnO4-的還原產(chǎn)物為Mn2+
(1)若步驟3加入氨水產(chǎn)生沉淀時(shí),溶液的pH=2.0,則溶液中c(Fe3+)=2.6×10-3mol•L-1
(已知室溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
(2)步驟3若未除去Fe3+,則測(cè)得的Cu2+的物質(zhì)的量將偏高(填“偏高”“偏低”或“不變”).
(3)計(jì)算試樣中Cu2S和CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.為了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO43和CuSO4,最好選用的試劑是( 。
A.燒堿溶液B.濃氨水C.鐵粉D.硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4•7H2O)和膽礬晶體,實(shí)驗(yàn)方案如下:

(1)寫(xiě)出廢料與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種,你認(rèn)為較合理的途徑及理由是::②合理,途徑②制得的氯化鋁溶液純度高;途徑①制取的AlCl3溶液中混有NaCl雜質(zhì).
(3)濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后,溶液中的陽(yáng)離子除了Fe2+和H+外,還可能存在Fe3+
(4)用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬,與途徑③相比,途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體.
(5)途徑④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液.相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)試劑X最好是Ba(NO32(填化學(xué)式),檢驗(yàn)X是否加入過(guò)量的方法溶液靜置分層,繼續(xù)滴加Ba(NO32,若無(wú)沉淀生成,則說(shuō)明Ba(NO32已經(jīng)過(guò)量,否則沒(méi)有過(guò)量.
(2)寫(xiě)出步驟②的離子反應(yīng)方程式Ag++Cl-═AgCl↓.
(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了除這個(gè)雜質(zhì),可以向溶液3中加入過(guò)量的HNO3,之后若要獲得純固體NaNO3,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)(填操作名稱).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)洋薊素的說(shuō)法正確的是(  )
A.1mol洋薊素最多可與6molBr2反應(yīng)
B.1mol洋薊素最多可與7molNa2CO3反應(yīng)
C.一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)
D.1mol洋薊素最多可與9molNaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途
(1)Cl2常用作飲用水的殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:
Cl2(g)?Cl2(aq)   ①
Cl2(aq)+H2O?HClO+H++Cl-
HClO?H++ClO-
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖1所示.
①由圖可知上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)值為10-7.5
②在該體系中c(HClO)+c(ClO-)小于c(H+)-c(OH-)(填“大于”“小于”“等于”)
(2)用H2O2除去工業(yè)尾氣中的Cl2,相關(guān)的反應(yīng):
H2O2(l)+Cl2(g)═2HCl(g)+O2(g)
已知:2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H1=-196.5KJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-571.6KJ/mol
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H3=-184.6KJ/mol
則H2O2(l)與Cl2(g)反應(yīng)生成HCl(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為:H2O2(l)+Cl2(g)=2HCl(g)+O2(g)△H=+3.01 kJ/mol
(3)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染.新型RuO2催化劑對(duì)HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染.新型RuO2催化劑對(duì)HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性.
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下,總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑHCl-T曲線如圖2,則總反應(yīng)的△H<0,(填“>”、“﹦”或“<”);A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是K(A).
②下列措施中有利于提高ɑHCl的有BD.
A、增大n(HCl)           B、增大n(O2)       C、使用更好的催化劑      D、移去H2O
(4)向50mL0.018mol.L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol.L-1的鹽酸,生成沉淀.已知
Ksp(AgCl)=1.0×10-10,則沉淀生成后溶液的PH是2;如果向完全沉淀后的溶液中(忽略體積誤差)繼續(xù)加入50mL0.001mol.L-1的鹽酸,不能(填“能”或“不能”)觀察到現(xiàn)象.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1mol乙烷中含有6NA個(gè)共價(jià)鍵
B.1mol乙醇與足量乙酸在濃硫酸催化下反應(yīng)可生成1mol乙酸乙酯
C.1mol某飽和醇(可看成是烷烴中的氫被羥基取代的產(chǎn)物)與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2,說(shuō)明其一個(gè)分子中含有兩個(gè)羥基
D.1mol乙烯發(fā)生加成反應(yīng)其斷裂2mol共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.物質(zhì)的量的單位是( 。
A.molB.g/molC.mol/LD.mol/L/s

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同步練習(xí)冊(cè)答案