【題目】將一定量的Cl2通入體積為40mL的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中有三種含氯元素的離子，其中ClO－物質(zhì)的量為0.06mol和ClO3－物質(zhì)的量0.03mol，請(qǐng)按要求完成下列問(wèn)題

（1）該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

（2）該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________________。

（3）上述反應(yīng)中，通入Cl2的物質(zhì)的量為________mol，氫氧化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

【答案】 5Cl2 + 10OH－ = 7Cl－ + 2ClO－ + ClO3－+5H2O 7：3 0.15 7.5

【解析】（1）根據(jù)題給信息，氯氣與KOH溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯酸鉀、次氯酸鉀和水，根據(jù)得失電子守恒，生成的n(Cl－)=0.06×1+0.03×5=0.21mol，反應(yīng)中n(Cl－):n(ClO－):n(ClO3-)=0.21:0.06:0.03=7:2:1，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，反應(yīng)的離子方程式為5Cl2 + 10OH－ = 7Cl－ + 2ClO－ + ClO3－+5H2O；（2）根據(jù)上述離子反應(yīng)，氯氣既做氧化劑，又做還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為7：（2+1）=7:3；（3）根據(jù)氯原子守恒，由反應(yīng)5Cl2 + 10OH－ = 7Cl－ + 2ClO－ + ClO3－+5H2O可知，通入Cl2的物質(zhì)的量為；加入的KOH的物質(zhì)的量為，物質(zhì)的量濃度為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（　　）
①SiO2�、贖2SiO3　 ③Fe（OH）3　 ④Al（OH）3⑤FeCl2　 ⑥CaSiO3 ．
A.①③
B.②④
C.②③④⑤
D.②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類(lèi)不正確的是

A. 燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿 B. H2SO4、HClO、H2CO3都屬于酸

C. CuO、Na2O2和干冰都屬于氧化物 D. NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為（　�。�

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是

A.元素種類(lèi)B.原子數(shù)目C.分子數(shù)目D.電子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=﹣571.6kJ/mol 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=﹣483.6kJ/mol
CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H=﹣890kJ/mol
常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為730.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是（ ）
A.NaCl
B.MgO
C.H2SO4
D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤發(fā)電過(guò)程中產(chǎn)生的廢渣，粉煤灰的綜合利用具有很大的價(jià)值．
Ⅰ．研究人員通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進(jìn)行了研究．
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過(guò)濾實(shí)現(xiàn)初步分離．
①寫(xiě)出硫酸溶液與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式 ．
②初步分離得到的濾渣主要成分是 ．
（2）向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+ ， 結(jié)合表分析其原因 ．

物質(zhì)

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Al（OH）3

沉淀區(qū)間（pH）

7.06～8.95

1.94～3.20

3.69～4.8


（3）使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑，進(jìn)行分離實(shí)驗(yàn)．
①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為 ．
②反應(yīng)終點(diǎn)的pH對(duì)鋁和鐵分離效果的影響如圖1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為達(dá)到好的分離效果，反應(yīng)過(guò)程中控制pH的范圍是 ， 選擇該范圍的理由是 ．

（4）Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1：1混合配制成浸取液，220℃時(shí)，可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，然后分離、煅燒獲得純Al2O3 ．
已知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時(shí)，S=5.2g；100℃時(shí)，S=421.9g．
②280℃時(shí)分解．
依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是 ．
（5）煅燒NH4Al（SO4）2同時(shí)得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合氣體按圖2裝置被完全吸收制得浸取液，請(qǐng)將圖2中試劑及其物質(zhì)的量補(bǔ)充完整．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KMnO4是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：

① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O (未配平)

② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O (未配平)

（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是_________（選填編號(hào)）。

a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5

c．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是： Mn2+<Cu2S d．每生成2.24 L(標(biāo)況) SO2，轉(zhuǎn)移0.6mol電子

（2）配平并標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____

MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O

（3）若將H2O2加入KMnO4有反應(yīng)：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1molKMnO4氧化的H2O2是_________mol。

II．已知在堿性條件下：MnO4－＋e－—→MnO42－ (綠色)

（4） 將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，并且有氣泡生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________。

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