鈉離子電池具有資源廣泛、價(jià)格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點(diǎn)，特別適合于固定式大規(guī)模儲(chǔ)能應(yīng)用的需求。一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應(yīng)為：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6(注：其中P的化合價(jià)為+5，F(xiàn)e的上標(biāo)II、III代表其價(jià)態(tài))。下列說(shuō)法不正確的是( )

A．放電時(shí)NaTi2(PO4)3在正極發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時(shí)負(fù)極材料中的Na＋脫離電極進(jìn)入溶液，同時(shí)溶液中的Na＋嵌入到正極材料中

C．充電過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)式為：2NaNiFeIII(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFeII (CN)6

D．該電池在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過(guò)程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省邯鄲市高一5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有7個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列敘述正確的是( )

A．Y的離子半徑比X的離子半徑大

B．化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵

C．Y、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁

D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X

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已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-

C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷參考版） 題型：選擇題

下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè)

C．氨堿法制堿 D．海水提溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（選考）（解析版） 題型：填空題

將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：①H與H ②O2與O3 ③乙醇(C2H5OH)與二甲醚(CH3—O—CH3) ④正丁烷與異丁烷 ⑤C60與金剛石

（1）互為同位素的是 (填編號(hào)、下同)；

（2）互為同素異形體的是 ；

（3）互為同分異構(gòu)體的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（選考）（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①混合氣體的密度�、谌萜鲀�(nèi)氣體的壓強(qiáng)�、刍旌蠚怏w總物質(zhì)的量　④B物質(zhì)的量濃度．

A．①④ B．只有②③ C．②③④ D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（選考）（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是( )

A．水加熱到很高的溫度都難以分解 B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C．水分解成氫氣和氧氣吸收熱量 D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：選擇題

在2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)△H＝-a kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

溫度

起始物質(zhì)的量

熱量

變化

A

B

Ⅰ

600℃ 

1 mol

3 mol

96 kJ

Ⅱ

800℃ 

0.5 mol

1.5mol

——

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，10 min內(nèi)平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1

B．600℃時(shí)，上述方程式中a＝160

C．600 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45

D．向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率將改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江杭州二中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是 ( )

A．鋅、溴蓄電池的充、放電的總反應(yīng)為Zn2＋＋2Br－ Zn＋Br2，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)

B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變

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