12．二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對(duì)人類(lèi)健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻(xiàn)．下列各組物質(zhì)全部為合成高分子材料的是（　�。�
A．纖維素　  滌綸B．麥芽糖　 胰島素
C．聚乙烯　　酚醛樹(shù)脂D．淀粉   聚異戊二烯

分析 A．纖維素是天然存在的；
B．胰島素在人體內(nèi)存在；
C．聚乙烯、酚醛樹(shù)脂都是人工合成的；
D．淀粉是天然存在的．

解答 解：A．纖維素是天然存在的，例如棉花中含有纖維素，故A錯(cuò)誤；
B．胰島素在人體內(nèi)存在，可以是天然的，故B錯(cuò)誤；
C．聚乙烯、酚醛樹(shù)脂都是合成高分子材料，故C正確；
D．淀粉是天然存在的，不是合成的，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查合成材料，化學(xué)來(lái)源于生活，服務(wù)于生活，經(jīng)常注意現(xiàn)實(shí)生活中的化學(xué)問(wèn)題即可輕松解決，難度不大，明確物質(zhì)的成分是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．CO2作為未來(lái)碳源，既可彌補(bǔ)因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機(jī)”，又可有效地解決溫室效應(yīng)．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入l L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，則5min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）．
 平衡后采取下列措施中的ac能使n（CO）：n（CH4）增大．
a．加熱升高溫度                  b．恒溫恒容下充入氦氣
c．恒溫下增大容器體積             d．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O
（2）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
寫(xiě)出由CO和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1．
（3）某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得結(jié)果如圖1，則270℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)
K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.5}{0.5×{1}^{2}}$=1．（列式計(jì)算）

（4）以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．則負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為CO-2e-+O2-═CO2．
關(guān)于該電池的下列說(shuō)法，正確的是ac
a．工作時(shí)電極b作正極，O2-通過(guò)固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
b．工作時(shí)電流由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
c．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙黃色，且有無(wú)色氣泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成   ③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是（　�。�
A．Al3+  Mg2+  I- SO32-B．Mg2+  Na+ CO32- I-
C．Al3+Na+  SO32- I-D．Na+ CO32-  Br-I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．
（1）圖中A點(diǎn)表示反應(yīng)物的總能量．
（2）該反應(yīng)若用V2O5作催化劑，圖中B點(diǎn)將降低（填“升高、降低、不變”），△H的值將不變（填“增大、減少、不變”）．
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的兩個(gè)化學(xué)方程式：V2O5+SO2═2VO2+SO3；4VO2+O2═2V2O5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．為防止試管破裂，加熱固體碳酸氫鈉時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜
B．為防止液體暴沸，蒸餾時(shí)可在燒瓶中加入少量碎瓷片
C．容量瓶可用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不可作為反應(yīng)容器使用
D．配制500mL 0.1 mol/L NaOH溶液時(shí)，將2g NaOH固體倒入500mL容量瓶中，加水至凹液面與刻度線相切

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．羰基化反應(yīng)是制備不飽和酯的有效途徑，如：

（1）化合物I的系統(tǒng)命名法名稱(chēng)為苯乙炔
（2）化合物Ⅱ的分子式為C10H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為+NaOH→+CH3OH．
（3）化合物III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化合物Ⅳ通過(guò)消去反應(yīng)生成化合物I的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O（注明反應(yīng)條件）．
（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為1：2，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（寫(xiě)一種即可）．

（5）聚合物單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

用類(lèi)似反應(yīng)①的方法，利用丙炔與合適的原料可以合成該單體，化學(xué)方程式為CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{一定條件下}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某固體混合物可能由KCl、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）混合物中加入足量水得一無(wú)色透明溶液；
（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生；
（3）過(guò)濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解；
（4）往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
試判斷：
①肯定存在的物質(zhì)有K2CO3；
②肯定不存在的物質(zhì)有K2SO4、CuCl2、CaCl2；
③可能存在的物質(zhì)有KCl．
④寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
步驟（3）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
步驟（4）Cl-+Ag+=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知食鹽常加人KIO3來(lái)補(bǔ)充碘元素，檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.12mol．
（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣） 若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度=pH=9的NH3•H2O中水的電離程度（填“＞”、”=”或“＜”）．
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)镹H4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；常溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＞”、”=”或“＜”，下同）；常溫下，用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的PH＞7．
（3）常溫下，amL pH=3的鹽酸與bmL pH=11的氨水混合，充分反應(yīng)．若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH．
已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
a．上述五種溶液的pH由小到大的順序?yàn)棰埽饥冢饥伲饥郏饥荩ㄌ钚蛱?hào)）
b．將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是⑤（填序號(hào)）
c．在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液后，能產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體的是①②（填序號(hào)）
d．將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時(shí)，有一組溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-：

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