【題目】1 mol/L FeCl2和1 mol/L KCl溶液中，Cl- 物質(zhì)的量濃度之比是(　　)

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3

【答案】B

【解析】1 mol/L FeCl2和1 mol/L KCl溶液中，Cl- 物質(zhì)的量濃度分別為2 mol·L―1、1 mol·L―1，Cl- 物質(zhì)的量濃度之比是2：1，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣ ， 將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL 的該溶液分別進行如下實驗：

實驗序號

實驗內(nèi)容

實驗結果

①

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

②

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L（標準狀況）

③

加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6.27g；第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗①對Cl﹣是否存在的判斷是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”），根據(jù)實驗①②③判斷混合物中一定不存在的離子是 ．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）

陰離子符號

物質(zhì)的量濃度（molL﹣1）


（3）試確定K+是否存在并說明理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應；③最高價氧化物對應的水化物酸性甲比乙強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；能說明甲比乙的非金屬性強的是(　　)

A.只有④B.只有①C.①②③D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO2和1molO2發(fā)生反應：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJmoL﹣1 ， 當氣體的總物質(zhì)的量減少0.8mol時反應達到平衡，下列有關敘述不正確的是（ ）
A.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，V（正）＞V（逆）
B.相同溫度下，起始時向容器中充入2mol SO3 ， 達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡混合氣體中SO2的物質(zhì)的量為1.2mol
D.保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3 ， 達平衡時吸收39.2kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為XY2(l)＋3O2(g)﹦XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L－1。

（1）反應前O2的體積是________mL(標準狀況下)。

（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。

（3）若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別是________和________(填元素符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）能判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號）．
A.2V逆（H2）=V正（CO）
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.CH3OH，CO，H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內(nèi)CO，H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
F.CO，H2、CH3OH的速率之比為1：2：1
（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖1，該反應△H0（填“＞”或“＜”）

（3）一定溫度下，將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則：
①該反應的平衡常數(shù)為 ．
②若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；
③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的 ，與原平衡相比，下列有關說法正確的是（填字母）．
A．H2的濃度減��；
B．正反應速率加快，逆反應速率也加快；
C．甲醇的物質(zhì)的量增加；
D．重新平衡時， 增大；
（4）圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)AC，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（5）甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結構示意圖3，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于質(zhì)量相同的O 2 和O 3 ，下列說法正確的是 ( )

A. 分子數(shù)相同 B. 原子數(shù)相同

C. 標準狀況下體積相等 D. 標準狀況下密度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A. K＋、HCO3-、Na+、SO4 2－ B. Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋

C. Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D. Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能與 CO2 反應的是（　�。�

A.金屬鎂B.BaCl2 溶液

C.Ca（ClO）2 溶液D.Na2CO3 溶液

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