下列敘述中正確的是
A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除
B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解
C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)
D．反應(yīng)2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0
AB
水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以C不正確。根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，由于反應(yīng)是熵值減小的反應(yīng)，所以反應(yīng)應(yīng)該是放熱反應(yīng)，D不正確。AB都是正確的，答案選AB。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是  
A．催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．鉛蓄電池充電時(shí)．標(biāo)有“一”的電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連
C．溫度保持不變．向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響
D．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時(shí)．溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)         △H ＝－67.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H ＝－534. 0kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g)           △H ＝－52.7kJ·mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方________。
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應(yīng)的離子方程式為_  __。
（4）如圖所示，A是由易導(dǎo)熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過程中囊體彈力改變忽略不計(jì)）。關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。
②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。
③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，則    平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代數(shù)式表示)。
④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下能夠進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，高溫下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．常溫常壓下，pH = 1的鹽酸中約含有6.02×1023個(gè)氫離子
C．常溫常壓下，0.5mol氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w體積大于11.2L
D．原電池裝置的正、負(fù)極可以是同一種金屬

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）
水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

(注:除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成)
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                     ；
②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是                     。
A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）
① X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
② Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③ Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是     （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                                         。
（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
H2
CO
CH3OH
濃度/（mol·L－1）
0.2
0.1
0.4
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10 min后達(dá)到平衡，此時(shí)c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO)＝0.7 mol·L－1、則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝            mol·(L·min)－1。
（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

(16分) 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300-1700oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反應(yīng)氧化劑是                ，已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole—，放出132．6kJ的熱量，該方程式的?H =                 。
（2）能判斷該反應(yīng)（在體積不變的密閉容器中進(jìn)行）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（       ）
A．焦炭的質(zhì)量不再變化               B．N2和CO速率之比為1:3
C．生成6molCO同時(shí)消耗1mol Si3N4    D．混合氣體的密度不再變化
（3）下列措施中可以促進(jìn)平衡右移的是（       ）
A．升高溫度   B．降低壓強(qiáng)    C．加入更多的SiO2    D．充入N2
（4）該反應(yīng)的溫度控制在1300-1700oC的原因是             。
（5）某溫度下，測得該反應(yīng)中N2和CO各個(gè)時(shí)刻的濃度如下，求0—20 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率           ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝               。
時(shí)間/min
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
N2濃度/mol·L-1
4．00
3．70
3．50
3．36
3．26
3．18
3．10
3．00
3．00
3．00
CO濃度/mol·L-1
0．00
0．90
1．50
1．92
2．22
2．46
2．70
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．pH=7的溶液一定是中性溶液
B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H<0、△S>0
C．吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)一定不需要吸收外界能量
D．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ，下列敘述不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是                                             （   ）
A．在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕
B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3
D．用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg

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同步練習(xí)冊答案