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現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖所示的相互關系，圖中每條連線兩端的物質可以發(fā)生化學反應。下列推斷不合理的是

A．X一定為H2SO4 B．Y一定為K2CO3

C．Z可能是氯水 D．M可能為FeSO4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省威海市乳山市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A原子最外層電子數(shù)是次外電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，C與A同主族，D元素原子次外層電子數(shù)比電外層電子數(shù)多3，E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答下列問題：

（1）D元素名稱 ，B的原子結構示意圖 。

（2）C、D、E最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為： （寫化學式）。

（3）B、E及氫三種元素可組成的一種具有漂白性的簡單化合物，該化合物電子式為 ，該化合物分子內存在 鍵，E的鈉鹽屬于 化合物。

（4）下列說法錯誤的是 （填序號）。

a．元素A的單質在空氣中燃燒會產生導致“溫室效應”的氣體

b．C的單質是人類將太陽能轉變成電能的常用材料

c．可用干燥的pH試紙檢驗E單質水溶液的pH

d．D的某種同素異形體在空氣中易被氧化自燃

e．B與A形成的化合物較B與C形成的化合物熔點高

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱附屬中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

灰錫(以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn(s、白）＋2HCl(aq）＝SnCl2(aq）＋H2(g） ΔH 1

②Sn(s、灰）＋2HCl(aq）＝SnCl2(aq）＋H2(g） ΔH 2

③Sn(s、灰） Sn(s、白） ΔH 3＝＋2.1kJ/mol

下列說法正確的是

A．ΔH 1＞ΔH 2

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

D．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．50 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．NaOH固體溶于水后能導電，所以NaOH溶液是電解質

B．H2SO4、Na2CO3、B(OH)2在水溶液中以離子的形式存在

C．液態(tài)氯化氫能導電，所以HCl是電解質

D．NH3溶于水能導電，所以NH3是電解質

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應過程的判斷錯誤的是

A．整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應

B．所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化

C．溶液的顏色發(fā)生了變化

D．反應過程中既有氣體產生，也有沉淀產生

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關硅及其化合物的說法中正確的是

A．在粗硅的提取中發(fā)生反應2C＋SiO2=2CO＋Si，硅被還原，所以碳的還原性大于硅的還原性

B．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

C．用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2

D．由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個

B．1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA

C．標準狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023個

D．從1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質的量濃度為0.45 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98．3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98．3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98．3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

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