【題目】已知：還原性強弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標準狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1.0 mol·L－1 D. 1.1 mol·L－1

【答案】A

【解析】已知：還原性強弱：I-＞Fe2+，往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標準狀況）氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，已知氯氣的物質(zhì)的量為 =0.15mol，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘離子完全氧化后，溶液中有 的Fe2+被氧化成Fe3+，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+，設(shè)原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則c（I-）=2c（FeI2）=2c，c（Fe2+）=cmol/L，所以與碘離子反應(yīng)消耗的氯氣為n（Cl2）= n（I-）= cV=0.1cmol，反應(yīng)完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+，則與亞鐵離子反應(yīng)消耗的氯氣為n（Cl2）= × n（Fe2+）= cV=0.025cmol，所以0.025cmol+0.1cmol=0.15mol，解得：c=1.2mol/L，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的本質(zhì)是 （　 �。�

A. 元素原子核外電子排布呈周期性變化 B. 元素的相對原子質(zhì)量依次遞增

C. 元素原子半徑大小呈周期性變化 D. 元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能使干燥有色布條褪色的物質(zhì)是

A．氯氣 B．氯化氫 C．氯水 D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，錯誤的是 （ 　 �。�

A. 化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

C. 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化

D. 能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能表示阿伏加德羅常數(shù)值的是（ ）

A. 1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B. 標準狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)

C. 0.012 kg 12 C所含的原子數(shù)

D. 1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，則正確的關(guān)系式是

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種有機合成中間體，Z是常見的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z：

已知：①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個甲基

②RCOOR′+R′′CH2COOR′

請回答：（1）寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式__________，F(xiàn)中官能團的名稱是_________。

（2）Y→Z的化學(xué)方程式是____________。

（3）G→X的化學(xué)方程式是__________，反應(yīng)類型是___________。

（4）能與NaOH反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有_____種

（5）若C中混有B，請用化學(xué)方法檢驗B的存在（要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是（）

A.無水FeCl3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為單質(zhì)，B、C、D、E為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A為非金屬單質(zhì)，B為鎂條在空氣中燃燒的產(chǎn)物之一，其與水反應(yīng)可生成氣體C，D為無色氣體，在空氣中可變成紅棕色，C與HCl氣體反應(yīng)生成E時產(chǎn)生大量白煙，則B的電子式為___________，B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________。

（2）若A為生活中常見的金屬單質(zhì)，B為A與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，C可通過單質(zhì)間的化合反應(yīng)制得，加熱蒸干并灼燒C的溶液可得到紅棕色的D，將C滴入沸水中可得E的膠體，則由B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為________________，加熱蒸干并灼燒C的溶液可得D的原因是________________。

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